【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示,下列判斷正確的是
A. 50min時(shí),pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
B. 溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小
C. R的起始濃度越小,降解速率越大
D. 在20~25 min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】A、由圖知,在50min時(shí),pH=2和pH=7時(shí)反應(yīng)物R都能完全反應(yīng),降解率都是100%,選項(xiàng)A正確;B、pH分別為2、7、10時(shí),通過曲線的傾斜趨勢(shì)可看出溶液的酸性越強(qiáng),R的降解速率越大,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、圖中無法比較同一pH條件下,R的起始濃度與降解速率的關(guān)系,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、20-25min之間,pH=10時(shí),R的平均降解速率為×10-4 mol·L-1·min-1=4.0×10-6 mol·L-1·min-1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下,測(cè)的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通過反應(yīng)“SiO2+2CSi+2CO↑”制取單質(zhì)硅,下列說法正確的是
A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B. 高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維
C. 該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng)
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48 L CO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算.實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是 .
(2)方案二:按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).并回答以下問題:
①分液漏斗中應(yīng)該裝(填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”),D裝置的作用是 .
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化(用裝置的字母代號(hào));
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有較大誤差,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷,該缺陷是 .
(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算:
①實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀已完全的方法是 .
②若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙醇的說法正確的是
A. 與乙酸互為同分異構(gòu)體 B. 可用作燃料
C. 不能發(fā)生氧化反應(yīng) D. 屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL﹣1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀.為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2 , 該小組提出了如下假設(shè):
假設(shè)一:溶液中的NO3﹣
假設(shè)二:溶液中溶解的O2;
(1)驗(yàn)證假設(shè)一
該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | 假設(shè)一成立 | |
實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 |
(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖:
實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示).
(3)該小組還設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,請(qǐng)?jiān)趯?shí)驗(yàn)4橫線處寫出實(shí)驗(yàn)步驟.
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)3:在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | ||
實(shí)驗(yàn)4: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4mo1A和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后的壓強(qiáng)之比為5:4 (相同的溫度下測(cè)量), 則下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時(shí),B 的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加C的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是( )
A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是( )
A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2 C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022個(gè)H2O
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