某無色透明的溶液，在強堿性的條件下能大量共存的是           
A．Fe2＋、K＋、NO3―、SO42―B．NH4＋、Mg2＋、Cl―、SO42―
C．K＋、Na＋、NO3―、SO42―D．Na＋、Ba2＋、MnO4―、SO42―
C
A Fe2＋是淺綠色
B NH4＋在強堿性的條件下不能大量共存
C 可以大量共存
D MnO4―是紫色的
故選C
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分）利用所學化學反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，
且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。
（2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。
（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                。
（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量
如右圖所示，B點溶液的pH＝7(假設(shè)體積
可以直接相加)，則c(HCl)＝    mol·L－1.

（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，
按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H2(g)＋
I2(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測得反應(yīng)達
到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是        。
A．＋＝1B．2＝C．a(chǎn)＋b＝14.9D．c1＝c2＝c3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的（   ）
A．能使pH試紙變紅的溶液：NH4+Na+SO42－ Fe2＋
B．飽和氯水中：Cl－NO3－Na+SO32－
C．pH=1的溶液中：K+MnO4－Cl－ NH4＋
D．FeCl3溶液中：K＋Na＋ SO42－ AlO2－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
             
A．含有大量NO—2的水溶液中：Na+、Fe2+、SO2-4、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO—、S2-、Na+、K+
C．能使pH試紙變藍的溶液 NH4+Na+SO42－Fe3＋
D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、CH3COO—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子以適當比例混合，可以形成無色透明堿性溶液的是（   ）
A．Na+、 Ba2+、OH—、SO42—B．MnO4—、Al3+、SO42—、Cl—
C．Mg2+、Na+、AlO2— OH—D．Ag+、NH4+、OH—、NO3—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+ ③Fe3+ ④I－ ⑤[Al(OH)4]－ ⑥Cl－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在堿性溶液中，能大量共存的離子組是
A．K＋、HCO3-、Na+、SOB．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－
C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO、NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：

①原溶液白色沉淀；
②將①所得溶液放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；
③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是                ，一定不含有的離子是            ，可能含有的離子是                。
(2) 有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”）          ，并說明理由                                                           。

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