【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.40g碳化硅晶體中含有的C—Si的數(shù)目為2NA
B.1L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA
C.0.1mol熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子為0.2 NA個(gè)
D.在標(biāo)況下,11.2L HCHO中含有π鍵的數(shù)目為0.5NA
【答案】D
【解析】
試題分析:A、碳化硅晶體中每個(gè)C原子和4個(gè) Si原子相連,每個(gè)Si原子和4個(gè) C原子相連,每個(gè) C原子形成4個(gè)C-Si鍵,40g碳化硅晶體的物質(zhì)的量為1mol,含有的C—Si的數(shù)目為4NA ,錯(cuò)誤;B、氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽,鋁離子水解,1L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA,錯(cuò)誤;C、NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成Na+和HSO4—,0.1mol熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子為0.1 NA個(gè),錯(cuò)誤;D、甲醛的結(jié)構(gòu)式為,1molHCHO中含有1molπ鍵,在標(biāo)況下,11.2L HCHO的物質(zhì)的量為0.5mol,中含有π鍵的數(shù)目為0.5NA,正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯的泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危險(xiǎn),以下說(shuō)法有科學(xué)性錯(cuò)誤的是
A. 由于大量苯溶入水中,滲入土壤,會(huì)對(duì)周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重的污染
B. 由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì),周圍地區(qū)如果有火星就可能引起爆炸
C. 可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法,達(dá)到部分清除泄漏物的目的
D. 由于苯有毒,所有工作人員在處理事故時(shí),都要做相關(guān)防護(hù)措施
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。
② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級(jí)的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3 CCl4==="2" KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。
① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。
② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn):NiO (填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為 。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲(chǔ)氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
⑴ 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是
⑵ 在6.0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為
Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2―→O2
⑴ 該反應(yīng)中的還原劑是
⑵ 該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 →
⑶ 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ;
⑷ 若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),則W、X不可能是
選項(xiàng) | W | |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.pH=7時(shí),兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH)=10.00 mL 時(shí),
D.V(NaOH)=20.00 mL 時(shí),c(Cl—)<c(CH3COO—)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(B)未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件,其中t3時(shí)刻為使用催化劑。
(1)若t1=15 s,則t0~t1階段的反應(yīng)速率為v(C)=___________。
(2)t4時(shí)刻改變的條件為____________,B的起始物質(zhì)的量為______________。
(3)t5時(shí)刻改變的條件為____________,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
(4)圖乙中共有Ⅰ~Ⅴ五處平衡,其平衡常數(shù)最大的是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.乙烯、苯都既能發(fā)生加成反應(yīng),也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B.塑料、合成橡膠和合成纖維都屬于有機(jī)合成高分子化合物
C.淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.C4H2Cl8有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 占人體細(xì)胞鮮重最多的元素是C
B. 細(xì)胞中的Fe、Ca、Zn、Cu屬于微量元素
C. 細(xì)胞中的C、H、O、N含量較多,其中C是最基本的元素
D. 元素與細(xì)胞的生命活動(dòng)無(wú)關(guān),化合物是細(xì)胞生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)
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