【題目】用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000molL-1的丙二酸(用H2A表示)的滴定曲線如圖所示(pK=-lgK)：( )

下列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)： c(HA-)=c(H2A)

B.b點(diǎn)：c(HA-)>c(A2-)> c(H2A)

C.c點(diǎn)：c(Na+)>3c(A2-)

D.溶液中水的電離程度：d>c>b>a

【答案】C

【解析】

A.a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaHA和H2A，pH=pKa1，則c(HA-)=c(H2A)，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B.b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA，溶液呈酸性，說明HA-的電離程度大于HA-水解程度，則c(HA-)>c(A2-)> c(H2A)，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C.c點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaHA和Na2A，pH=pKa2，則c(HA-)=c(A2-)，據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH-)，溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，因此c(Na+)<3c(A2-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D.酸堿抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，a、b、c、d點(diǎn)溶質(zhì)分別為NaHA和H2A、NaHA、NaHA和Na2A、Na2A，且Na2A水解程度大于NaHA，所以溶液中水的電離程度：d>c>b>a，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2mol，向Ⅱ中加入2molCO和4mol，均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡：。測得不同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是

A.根據(jù)題干中信息，可推斷該反應(yīng)的

B.反應(yīng)中L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：

C.可以計(jì)算出該反應(yīng)處于N點(diǎn)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)約為

D.向N點(diǎn)平衡體系中再加入1mol，新平衡時(shí)氫氣的增加量小于mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是

A. 已知　，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

B. 、101 kPa時(shí)，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時(shí).其分別燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的和

C. 含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

D. 已知　，　，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

（1）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（3）2～3min時(shí)間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為__。

（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是__（填序號）。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末測得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 （ ）

A. x=2

B. 2min時(shí)，B的濃度為0.4mol/L

C. 0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L－·min－

D. 此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　　（　　　）

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6molL-1現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1 ②2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ③用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-1④ 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1。其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚丙烯酸鈉（）具有超強(qiáng)吸水性，能吸收空氣中的水分，可用于礦 山道路運(yùn)輸抑塵等。下列敘述不正確的是（ ）

A. 聚丙烯酸鈉屬于純凈物 B. 聚丙烯酸鈉可用于生產(chǎn)尿不濕

C. 聚丙烯酸鈉的單體為CH2=CH—COONa D. 路面噴灑聚丙烯酸鈉溶液能抑制揚(yáng)塵，一定程度上能預(yù)防霧霾和 PM2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答相關(guān)問題：

（1）定性甲所示裝置可通過觀察___，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。

（2）定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為___，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___。

Ⅱ.以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號

H2O2溶液濃度/%

H2O2溶液體積/mL

溫度/℃

MnO2的用量/g

收集O2的體積/mL

反應(yīng)所需時(shí)間/s

①

5

1

20

0.1

4

16.75

②

15

1

20

0.1

4

6.04

③

30

5

35

2

49.21

④

30

5

55

2

10.76

（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中H2O2分解的化學(xué)方程式___。

（2）通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與____有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是___。

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