下列敘述中正確的是(   )?
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu是負(fù)極
C．馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被破壞
D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過
D
兩種活潑性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說明構(gòu)成原電池的材料一定是金屬，例如鋅與石墨電極也能與電解液構(gòu)成原電池。在原電池中，活潑金屬中的電子流向不活潑電極，因此活潑金屬是負(fù)極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵比錫活潑，鐵失電子被腐蝕。銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+，1 mol Zn失去2 mol電子，則0.2mol Zn(質(zhì)量為13 g)失去0.4mol電子。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解1 L 0.1 mol·L-1含Cu2+、X3+的水溶液，陰極質(zhì)量的增重與通過電子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖4-15所示，則溶液中離子的氧化性由強到弱的順序是(X3+無可變價態(tài))(    )

圖4-15 通過電子的物質(zhì)的量
A．Cu2+>X3+>H+B．X3+>Cu2+>H+
C．Cu2+>H+>X3+D．H+>Cu2+>X3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按下圖所示裝置進行實驗（其中C1、C2均是石墨電極），下列說法中正確的是  
A．在通常狀況下，Zn極減輕3.25g時，C2極上放出氣體體積約為1.12L
B．發(fā)現(xiàn)b點附近顯紅色
C．在相同條件下，C1、C2電極所產(chǎn)生氣體的體積比為2：1
D．乙池溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極所發(fā)生的主要反應(yīng)是（  ）
A．Fe-2e-=Fe2+
B．2H++2e-=H2↑
C．2H2O+O2+4e-=4OH-
D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．2H＋＋2e－===H2B．Fe2＋＋2e－===Fe
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)興趣研究小組設(shè)想將反應(yīng)Zn＋Br2＝ZnBr2組成原電池。現(xiàn)在有下列四個電極反應(yīng)：①Br2＋2e－→2Br－；②2Br－→Br2＋2e－；③Zn→Zn2＋＋2e－；④Zn2＋＋2e－→Zn，負(fù)極和正極的反應(yīng)式分別為（    ）
A．②③B．②①C．③①D．④①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是（　　）
A．金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用
C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕
D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護層

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各裝置中都盛有0.1mol?L-1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的順序是（　�。�
A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列說法正確的是
A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不相等
B．反應(yīng)①中還原劑是氫氧化亞鐵
C．反應(yīng)①屬于析氫腐蝕
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護它不受腐蝕

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同步練習(xí)冊答案