Question

在容積為1L的密閉容器中加入A、B各1mol，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)為原來(lái)的60%，求：
（1）計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率；
（2）求該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，其他壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%，平衡常數(shù)用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物冪次方乘積得到；

解答： 解：（1）設(shè)平衡時(shí)A物質(zhì)的量的改變量為x
                A（g）+B（g）?C（g）
n（始）（mol）  1        1      0
△n  （mol）    x        x      x
n（平）（mol） 1-x       1-x     x     
壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：

2-x

2

=60%    x=0.8mol
A的轉(zhuǎn)化率=

0.8

1

×100%=80%；
答：A的轉(zhuǎn)化率80%；
（2）依據(jù)（1）的計(jì)算得到平衡濃度為：c（C）=0.8mol/L，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.2mol/L，
K=

c(c)

c(A)?c(B)

=

0.8mol/L

0.2mol/L?0.2mol/L

=20L/mol；
答：該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)20L/mol；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．