1．“保護環(huán)境，就是保護人類自己．”下列環(huán)境問題與其產(chǎn)生的主要原因不相符的是（　�。�
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 
②“光化學(xué)煙霧”主要是由NOx等引起的 
③“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的 
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 
⑤“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的 
⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的．
A．只有①B．只有②③⑤C．只有⑤D．全部

分析 ①臭氧空洞主要與氟氯代烴等過量排放造成；
②光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的；
③主要是水體富營養(yǎng)化導(dǎo)致水中的藻類生長繁殖過快所引起的；
④白色污染主要是由白色塑料等引起的；
⑤引起酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮等氣體；
⑥造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳．

解答 解：①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的，故正確；
②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的，能引起人的呼吸道疾病，故正確；
③赤潮主要是由水體中P、N等元素過量引起的，造成水體富營養(yǎng)化，故正確；
④“白色污染”主要是由白色塑料等引起的，如聚乙烯、聚苯乙烯塑料，故正確；
⑤酸雨的主要形成原因是因為過度使用含硫化石燃料，SO2過度排放造成，故錯誤；
⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的，故正確；
故選C．

點評 本題主要考查了常見的環(huán)境污染，明確形成環(huán)境污染的原因，可以讓學(xué)生了解形成實質(zhì)，懂得保護環(huán)境，節(jié)約能源．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨、硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等．
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=QkJ．mol-1．已知N-N 鍵鍵能為946kJ．mol-1，H-H鍵鍵能為436kJ．mol -1，N-H鍵鍵能為391kJ．mol-1，則Q=-92．
（2）將體積均為560mL（標準狀況下）的SO2  和Cl2 同時緩慢通水中，得到1.0L溶液，則溶液pH=1．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，陰離子的電離程度較小的是NH4HSO3（填化學(xué)式），原因是銨根離子水解呈酸性，抑制亞硫酸氫根離子的電離
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是Na2SO3（填化學(xué)式，下同），陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為O2、SO2．
（5）氨水是一種常見的沉淀劑．向1.0L2.0×10-4mol．L-1的MgCl2 溶液中通入 （不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成．
①寫出生成白色沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②當(dāng)反應(yīng)中開始有白色沉淀出現(xiàn)時，通人的體積（標準狀況）為118.72mL．（已知實驗條件下NH3．H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景，現(xiàn)有如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1mol H2O，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下表所示．
時間
物質(zhì)		0 min10 min30 min60 min70 min
CO2（mol/L）00.20.60.80.8
CH3OH（mol/L）1.00.80.40.20.2
（1）已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ/mol   K1
H2（g）+O2（g）?H2 O（g）△H2=-120.9kJ/mol K2
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=-72.0kJ/mol．
（2）10～30 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.06mol/（L•min）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）下列措施中能使平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑
B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2（g）從體系中分離
D．再充入1molH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關(guān)如圖所示裝置的分析中，合理的一項是（　�。�
A．一段時間后Zn電極逐漸溶解
B．該裝置中Cu極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+
D．電流方向：a電極→→Cu電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下：

（1）I中含氧官能團的名稱為羥基和羧基．
（2）CH2═CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaBr．
（3）Ⅱ可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）有關(guān)化合物I和II的說法中，不正確的是B．
A．1mol I最多可消耗2mol NaOH
B．1mol I充分燃燒需要消耗6mol O2
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色
D．Ⅱ能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
（5）一定條件下，   也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機物V，V的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，遇FeCl3溶液顯紫色，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在室溫下C2H2 、CH4 和H2組成的混合氣體100mL，與過量空氣反應(yīng)所得氣態(tài)混合物恢復(fù)至原來的溫度和壓強，體積縮小了180mL，則原混合氣體中CH4體積為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一些常見的單質(zhì)、化合物有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出）．已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)；A、H為生活中常見的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)．

（1）形成H的元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，D的電子式為．
（2）A的氧化物在生產(chǎn)生活中的用途有（任答一條）耐火材料、冶煉金屬鋁等．
（3）J的鹽溶液可以做凈水劑，寫出此反應(yīng)的離子方程式Fe3++3 H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（4）利用如圖2裝置可制得M，請寫出陽極反應(yīng)的方程式Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
（5）A與G的稀溶液反應(yīng)生成的氣體遇空氣變成F，寫出A與G反應(yīng)的離子方程式：Al+4H++（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Al3++NO↑+2H2O．
（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫出以B、C為主要原料從不同途徑制備L的兩種可行方法Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（7）寫出檢驗I溶液中陽離子的實驗方法取少量I溶液于一支試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀即證明存在亞鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在Na2O2與CO2的反應(yīng)力，每生成5.6L O2（標況）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（　　）
A．2個B．0.25molC．3.01×1023個D．1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正確

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