【題目】水溶液中的離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題。

1)在配制氯化鐵溶液時(shí),常常會(huì)出現(xiàn)渾濁,可以加入少量的__________防止上述問題。

2)明礬具有凈水的作用,原因是:___________________________(用離子方程式表示)。

3)將25 ℃時(shí)pH=12NaOH溶液a LpH=1HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性,則a∶b=______________。

4)加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒所得固體,最終得到的產(chǎn)物是______________

5)常溫下,已知Ksp[M(OH)3] =1.0×1038,要使溶液中的M3+降至105mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=________

【答案】稀鹽酸 Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 10:1 Al2O3 3

【解析】

(1)為了防止Fe3+水解,在配制氯化鐵溶液時(shí)可以加入少量的稀鹽酸,故答案為:稀鹽酸;

(2)明礬在水溶液中會(huì)電離出鋁離子,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水,故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;

(3)25℃pH=12NaOH溶液的濃度為0.01mol/LpH=1HCl溶液的濃度為0.1mol/L,若所得混合液為中性,則氫氧化鈉和氯化氫的物質(zhì)的量相等,即:0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL,整理可得:ab=101,故答案為:101;

(4)加熱促進(jìn)AlCl3溶液水解,生成Al(OH)3HClHCl易揮發(fā),灼燒得到Al2O3,故答案為:Al2O3

(5)常溫下,已知Ksp[M(OH)3] = c3(OH-c(M3+)=1.0×1038,要使溶液中的M3+降至105mol/L,則c(OH-)== 10-11mol/L,c(H+)=1×10-3mol/L,溶液的pH=-lgc(H+)=3,故答案為:3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答:

(1)在一定體積的恒容密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0;其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表,根據(jù)下表完成下列問題:

t/K

298

398

498

K/(mol·L1)2

4.1×106

K1

K2

①比較K1、K2的大。K1___________ K2(“>”“=”“<”)。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號(hào))

A.2v(H2)()=3v(NH3)() B.混合氣體中氫氣的質(zhì)量不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

③某溫度下,在一個(gè)10L的固定容器中充入2molN24molH2進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0一段時(shí)間達(dá)平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率為50%,求該溫度下的平衡常數(shù)K=_______________(mol/L)2 ,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_______。

(2)(N2H4)高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水,放出133.5kJ熱量,則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題:

1)甲池為__________(填原電池、電解池或電鍍池),通入甲醇電極的電極反應(yīng)式 ______________________________________________。

2)乙池中B電極為______(填正極負(fù)極、陰極陽極),該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________________。

3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

4)丙池中,C上的電極反應(yīng)式為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過高對(duì)合成氨不利

C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測(cè)得其pH5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol1 H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol1下列判斷正確的是(  )

A. 氫氣的燃燒熱:ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 相同條件下,充分燃燒1 mol H2(g)1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫,ΔH將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F六種常見的單質(zhì)或化合物在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

(1)B在常溫下為液態(tài);C是一種有磁性的化合物;E是一種無色、無味的有毒氣體。則反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。

(2)B由兩種元素組成,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中DE的循環(huán)。則B的電子式為_________________,11.6 g AE組成的混合氣體與足量的B固體反應(yīng),固體增重3.6 g,則A、E混合氣中E 的體積分?jǐn)?shù)為_________________________。

(3)AE都是第四周期常見的金屬單質(zhì),其余都是常見的鹽,反應(yīng)①②③都在溶液中進(jìn)行,則B、C、F氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題:

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

PP

PO

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol1)

198

360

498

x

已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x________ kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重水(D2O)的離子積為1.6×10-15,可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD= -lg[D+],以下關(guān)于pD的敘述不正確的是(

A.中性溶液的pD7.0

B.0.01mol NaODD2O溶液1L,其pD=12.0

C.溶解0.01molDClD2O溶液1L,其pD=2.0

D.100mL0.25mol/LDCl重水溶液中,加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液,其pD=1.0

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