如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制取和收集某些氣體的實(shí)驗(yàn)裝置（可加熱）．
（1）該裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（2）下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是（選填編號(hào)，下同）
 
若用排水法收集（集氣瓶中充滿水），可使用該裝置制備和收集的是
 
．
①用Zn與稀鹽酸反應(yīng)制H2
②用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2
③用固體NaOH和濃氨水制NH3
④用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO
⑤用MnO2與雙氧水反應(yīng)制O2
⑥濃硫酸與銅片反應(yīng)制SO2
⑦用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2．
考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）該裝置在加入反應(yīng)物前，先檢查裝置氣密性； 
（2）該裝置為固液不加熱裝置，氣體用向下排空氣法收集；若用排水法收集，生成氣體不能溶于水．
解答： 解：（1）該裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)首先檢查裝置氣密性，
故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）該裝置為固液不加熱裝置，氣體用向下排空氣法收集，①③可使用該裝置制備和收集；
若用排水法收集，生成氣體不能溶于水，①④⑤可使用該裝置制備和收集，
故答案為：①③；①④⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇，題目難度一般，注意實(shí)驗(yàn)裝置的選擇．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子所含官能團(tuán)的名稱是（　�。�
A、乙氧基B、羥基C、乙基D、甲基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．通過(guò)石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
，D中含官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；③
 
．
（3）乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采用
 
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 2mol?L-1的NaNO3溶液，試完成下列問(wèn)題：
（1）用不到的儀器是
 
．
A．燒杯　B．100mL容量瓶　C．量筒　D．錐形瓶
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取NaNO3
 
g．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需檢查容量瓶
 
．
（4）下列操作的正確順序是（用字母表示）
 
．
A．冷卻　B．稱量　C．洗滌　D．定容　E．溶解F．搖勻　G．轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法　B．加熱分解法　C．結(jié)晶法D．分液法　E．蒸餾法　F．過(guò)濾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物
 
．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
．
（3）分離水和汽油的混合物
 
．
（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
 
．
（5）從碘的水溶液里提取碘
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在第7秒時(shí)分別測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ（NH3），并繪成如圖曲線．
（1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（3）從T1到T2變化時(shí)，v正
 
v逆；T3 時(shí)，v正
 
v逆（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，硫氫化鉀的稀溶液里存在著下列平衡：（a） HS-+H2O?OH-+H2S       （b）HS-?H++S2-
①
 
是電離平衡；
 
是水解平衡．（選填a或b）
②當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS 沉淀，則電離平衡向
 
移動(dòng)，水解平衡向
 
移動(dòng)，c （H+）變（填大或�。�
 
；
③當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí)，c （S2-）變（填大或小）
 
．
④若將溶液加熱至沸騰，c（OH -）?c（H +） 乘積將變（大或�。�
 
；
（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性．
①若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中電離方程式
 
，
 

②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液的pH=
 
；
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（3）升高溫度時(shí)，K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的有
 
（填序號(hào)）
①試液
KSCN溶液
顏色無(wú)變化
H2O2溶液
溶液變?yōu)檠t色
結(jié)論：試液中含有Fe2+
②試液
BaCl2溶液
白色沉淀
稀HNO3
沉淀不溶解
結(jié)論：試液中含有SO42-
③Ba（OH）2溶液
逐滴加入稀硫酸
溶液的導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng)
結(jié)論：Ba（OH）2和H2SO4之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)
④稀硫酸
純鋅片
產(chǎn)生少量氣泡
CuSO4溶液
產(chǎn)生大量氣泡，
結(jié)論：CuSO4是鋅與稀硫酸反應(yīng)的催化劑
（2）現(xiàn)有三位同學(xué)分別利用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)制取少量漂白粉，設(shè)計(jì)了三套實(shí)驗(yàn)裝置：

已知：溫度稍高即發(fā)生如下副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
1．請(qǐng)寫(xiě)出制備氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移．
 

2．三位同學(xué)所設(shè)計(jì)的裝置都有優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，請(qǐng)從你的角度分析甲同學(xué)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)．優(yōu)點(diǎn)：
 
．
缺點(diǎn)：
 
．請(qǐng)從上述裝置的A-G的組成中選取合理的部分組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是
 
．
3．近幾年歐美發(fā)達(dá)國(guó)家使用了一種更安全、高效的殺菌消毒物質(zhì)二氧化氯．它對(duì)水中的重金屬離子和氰化物都有很高的去除效果．二氧化氯可以將氰化物轉(zhuǎn)化成兩種空氣成分氣體．請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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