Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol O₂所占體積約為22.4L
• B、40g SO₃中含有的分子數(shù)約為6.02×10²³
• C、100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N₂和H₂的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氧氣的體積；
B．三氧化硫的摩爾質(zhì)量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質(zhì)的量為0.5mol；
C．100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉0.01mol；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氣和氮氣為雙原子分子，0.5mol氫氣和氮氣的混合物中含有1mol原子．

解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算1mol氧氣的體積，故A錯誤；
B．40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×10²³，故B錯誤；
C．100mL 0.1mol/L NaCl溶液中，含有溶質(zhì)氯化鈉：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故C正確；
D．標(biāo)況下，11.2L氮氣和氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數(shù)約為6.06×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．