某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中各陽(yáng)離子的濃度相同(不 考慮溶液中離子的變化),且SO42的物質(zhì)的量濃度為6mol,則此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為
A.5.6gB.11.2 gC.22.4gD.33.6g
C

試題分析:n(SO42-)=0.1L×6mol?L-1=0.6mol,CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的溶液中陽(yáng)離子的濃度相同,則有n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+),由于溶液中陽(yáng)離子的濃度相同,所以陽(yáng)離子物質(zhì)的量也相同,設(shè)Cu2+、Fe3+、H+三種離子物質(zhì)的量均為n,根據(jù)電荷守恒知道:2n+3n+n=0.6mol×2,由此解得n=0.2mol,Cu2+、H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+,最后溶液的成分為FeSO4,則n(FeSO4)=0.6mol,根據(jù)Fe的守恒可知,此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6mol-0.2mol=0.4mol,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.4mol×56g/moL=22.4g,故選C
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下圖所示的是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品,反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體,H的水溶液具有漂白、殺菌性,J為紅褐色沉淀。

(1)H的化學(xué)式為            。
(2)寫出I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為                             。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                             。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為                                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板,現(xiàn)有一塊重250g的印刷線路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液,一段時(shí)間后,取出干燥后稱重218g,假設(shè)溶液體積不變,則下列說(shuō)法正確的是(  )
A.在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色
B.反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6mol/L
C.反應(yīng)后溶液中加入鐵屑不溶解
D.反應(yīng)后溶液中c(Cu2+): c(Fe2+)=1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

2013年2月15日早晨,一塊隕石墜落在俄羅斯烏拉爾山脈地區(qū),引發(fā)爆炸,造成1 000余人受傷,專家化驗(yàn)隕石碎片含鐵10%。下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中正確的是(  )
A.1 mol Fe分別與足量的鹽酸或氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等
B.水蒸氣與鐵在常溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2
C.Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中
D.生鐵中的含碳量高于鋼中的含碳量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是 
A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B.鋼鐵在濕空氣中生銹,生成Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉,然后過(guò)濾
D.Fe3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某課題組研究以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝,其設(shè)計(jì)的流程如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)已知在焙燒硫鐵礦石過(guò)程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe3O4,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 ;
(2)“酸溶”中反應(yīng)的離子方程式為                                     ;
(3)“過(guò)濾”后濾液中金屬陽(yáng)離子有                   ;
(4)“氧化”中使用的氧化劑最好是                    
(5)該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會(huì)污染空氣并形成酸雨,下列物質(zhì):①BaCl2②品紅③石灰乳 ④O2,用于吸收SO2最好的是              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液,當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為5︰2時(shí),則Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為
A.3︰1B.1︰2C.2︰1D.1∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)流程如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中電離為TiO2+和SO42-。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式                          。步驟①中加入足量鐵屑的目的是              
(2)工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法(劍橋法)生產(chǎn)鈦 是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的CaCl2,原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)______________。

(3)步驟②的離子方程式是                            ,所得副產(chǎn)品主要 是__________(填化學(xué)式)。
(4)步驟④的結(jié)晶過(guò)程中必須控制一定的真空度,原因是                     
(5)乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成:

上述合成路線的總產(chǎn)率為60%,乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%,則生產(chǎn)468 kg乳酸亞鐵晶體(M=234 g/mol)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯        m3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問(wèn)題:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有                     、                 .(填儀器名稱)
(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________(填寫序號(hào))。
①未洗滌燒杯和玻璃棒                            
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 
④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(3)請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式                                          ,
(4)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是                                        
(5)若原樣品質(zhì)量a為50g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                  。

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