(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是      乙物質的電子式是__________
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_________ (用元素符號填寫)
(3)E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是              
(4)E的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成,其中有一種產(chǎn)物是TiC(在火箭和導彈上有重要應用)其反應方程式為                              
(1)第三周期第IIA族      
(2)O<N<Al<Mg<Na
(3)2 Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2
(4)4Al + 3C +3TiO22Al2O3 +3TiC

試題分析:根據(jù)“E是地殼中含量最高的金屬元素”確定E為Al;根據(jù)“A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個”確定A為N;根據(jù)“C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙!贝_定B為O,C為Na,最后根據(jù)“A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大”確定D為Mg;據(jù)此便可回答相關問題。
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A.32B.67C.99D.166

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A.隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子數(shù)增多,原子半徑逐漸減小
B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則二者一定不屬于同種元素
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分別占有三個不同的周期。W與X同主族,R與Z同主族,R最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍,Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
A.W、X是金屬元素
B.原子半徑:R<Y<Z
C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>R
D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(7分)氮元素可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式是   
(2)已知尿素的結構式為,則尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。
①NH3分子的空間構型是;
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:
N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1
當肼燃燒放出519.35kJ熱量時,形成的π鍵有mol。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某元素原子價電子構型3d54s2,其應在(    )
A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是
A.拉瓦錫B.阿伏加德羅C.門捷列夫D.道爾頓

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