Question

13．A、B、C是中學化學中三種常見的物質，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）若A是金屬單質，C是淡黃色固體，則B轉化為C的方程式為2Na₂O+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O₂，將等物質的量的A、B與等質量的水（足量）充分反應，所得溶液中溶質質量分數較大的是加入A（填“A”或“B”）的．若將A與鋁同時加入到足量的水中充分反應后無固體剩余，且所得溶液中只有一種溶質，則所加入的A、鋁物質的量的關系為n（A）=n（Al）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，B是單質，則A轉化為C的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，又知A、C在一定條件下能反應生成兩種無色無味無毒的物質，這兩種物質的分子式為N₂、H₂O．

Answer 1

分析 （1）A是一種金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂；
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A是NH₃，B是單質，則B是N₂，根據轉化關系C是NO，結合物質的性質分析解答．

解答 解：（1）A是一種金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，B→C反應的化學方程式為2Na₂O+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O₂，等物質的量的Na、Na₂O與等質量的水（足量）充分反應，產生的氫氧化鈉的質量相等，鈉與水產生氫氣，所得溶液的質量小于氧化鈉與水反應的溶液的質量，所以鈉與水反應所得溶液的質量分數較大，故選A；若將Na與鋁同時加入到足量的水中充分反應后無固體剩余，且所得溶液中只有一種溶質即為NaAlO₂，發(fā)生的反應為Na+Al+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+2H₂↑，根據方程式可知n（Na）=n（Al），
故答案為：2Na₂O+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O₂；A；=；
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A是NH₃，B是單質，則B是N₂，根據轉化關系C是NO，NH₃轉化為NO的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，NH₃、NO在一定條件下能反應生成兩種無色無味無毒的物質為水和氮氣，這兩種物質的分子式為N₂、H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；N₂、H₂O．

點評 本題考查了無機物的推斷，根據物質的特殊性質或特殊顏色來進行推斷，難度不大．