Question

經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）HI表現(xiàn)的性質(zhì)是

 

 （填序號）
A．只有還原性   B．還原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）當(dāng)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）（提示：HI為強酸）將上述反應(yīng)改寫為離子方程式

 

（4）上述反應(yīng)中，氧化性強弱為

 

＞

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）HI中I元素的化合價部分升高，部分不變，生成鹽（NaI）；
（2）I元素的化合價由-1升高為0，根據(jù)電子與碘的關(guān)系計算；
（3）在離子反應(yīng)方程式中單質(zhì)、氣體、水應(yīng)保留化學(xué)式；
（4）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答： 解：（1）由2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O可知，HI中I元素的化合價部分升高，部分不變，生成鹽（NaI），則HI體現(xiàn)酸性和還原性，
故答案為：B；
（2）N元素的化合價由+3降低為+2，I元素的化合價由-1升高為0，當(dāng)生成1mol氧化產(chǎn)物I₂時轉(zhuǎn)移2mol電子，已知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol，則生成的I₂為0.3mol；
故答案為：0.3mol；
（3）2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，反應(yīng)中I₂、NO、H₂O在改寫成離子反應(yīng)時保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O；
故答案為：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O；
（4）2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，反應(yīng)中NaNO₂為氧化劑，I₂為氧化產(chǎn)物，所以氧化性NaNO₂＞I₂；
故答案為：NaNO₂、I₂．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及有關(guān)計算，明確常見元素的化合價及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．