【題目】研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述可能正確的是

A. 增大了反應的活化能 B. 增大了反應的速率

C. 降低了反應的焓變 D. 增大了反應的焓變

【答案】B

【解析】

A．催化劑降低了反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，故A錯誤；B．催化劑降低了反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大活化分子之間的碰撞機會，所以反應速率增大，故B正確；C．催化劑改變了反應路徑，但焓變不變，故C錯誤；D．反應的焓變不變，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應，共轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方式_______________________________。

（2）NaClO3的作用是____________________寫出該反應的離子方程式_____________；

若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體是 ___________（填化學式）。

（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為________________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖。加萃取劑的目的是_______________；其使用的最佳pH范圍是（填字母代號）__________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（5）操作I包含3個基本實驗操作是蒸發(fā)、結(jié)晶和過濾．制得的CoCl26H2O需減壓烘干的原因是______________________________。

（6）除“鈣”“鎂”是將濾液i中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ）

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質(zhì)的量濃度最大的是

A. 0.1 moL D物質(zhì)溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中

B. 9.2 g B物質(zhì)（式量為46）溶于水配成100 mL溶液

C. 1.806×1023個C的分子溶于水配成100 mL溶液

D. 10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）指出圖中明顯的錯誤________________；________________；

（2）A儀器的名稱是________________；B儀器的名稱是________________；

（3）萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是________________，靜置后分液的第一步操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化化學鍵未被破壞的是（ ）

A.HCl溶于水B.NaOH固體熔化

C.NH4HCO3分解D.碘升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。請通過計算回答：

（1）此鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為多少？__________

（2）該鹽酸50mL與2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL混合，再將混合后溶液稀釋至900mL，此時溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為多少？_____________

（3）在標準狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得此鹽酸？（保留一位小數(shù)，水的密度以1.00g/cm3計）_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應中的能量變化，表述正確的是 （ ）

A. 中和反應是吸熱反應

B. 燃燒屬于放熱反應

C. 斷開化學鍵的過程會放出能量

D. 加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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