2Z
A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(X)==2v(Y)
C.達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動(dòng)
AC
平衡常數(shù)越大,說明正反應(yīng)進(jìn)行的越徹底,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大,故A正確;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(Z)=2v(X),很明顯正逆反應(yīng)速率不相等,故B不對(duì);達(dá)到平衡后,降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向(則正反應(yīng)方向)移動(dòng),說明正反應(yīng)的速率大于逆反應(yīng)的速率,即正反就速率減少的要小,所以C正確;,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向(則逆反應(yīng)方向)移動(dòng),而增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng),而這個(gè)反應(yīng)是個(gè)氣體體積不變的反應(yīng),所以改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響。故D也不對(duì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在某一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖,則氨的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間是(   )
A.t0—t1B.t2—t3C.t3—t4D.t5—t6

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在下列可逆反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)、降低溫度,均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(   )
A.2SO2+O22SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
B.4NH3+5O24NO+6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
C.2NH3N2+3H2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
D.SO2+NO2SO3(g)+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題


Ⅰ. 加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 ____________
Ⅱ. 保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為  a mol SO、 b mol O2 、c mol SO3 (g) ,欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9。
⑴達(dá)到平衡時(shí),Ⅰ和Ⅱ放出的熱量 ______(填序號(hào))
A.—定相等                         B.前者一定小     C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a、c表示,另一個(gè)用b、c表示)________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol
現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2,加入固體催化劑,保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng),5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說法正確的是
A.SO2的轉(zhuǎn)化率為30%
B.反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量
C.用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1.min—1
D.相同條件下,起始時(shí)若加入2 molSO3,達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在容積固定為2L的密閉容器中,充入X、Y氣體各2mol,發(fā)生可逆反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),并達(dá)平衡,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是(式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)(   )
A. 2-Saob B.1-SaobC.2-Sabdo D.1-Sbod

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.條件一定時(shí)可逆反應(yīng)能進(jìn)行到底
B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)較快,說明化學(xué)反應(yīng)速率快
C.化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快
D.可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長(zhǎng),生成物的百分含量必定越高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發(fā)生如下反應(yīng):
CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%,則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的                                  
A.5.75倍
B.11.5倍
C.30.67倍
D.46倍

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某溫度、壓強(qiáng)下,向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入了3 L A和2 L B,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g),達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度、壓強(qiáng)不變,將0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作為起始物質(zhì)充入此密閉容器內(nèi),達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則有x=______,y=______。

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