Question

常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（　�。�

• A、NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、Na₂SO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、濃度均為0.1 mol/L的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合所得溶液中：c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、NH₄Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
B、根據電荷守恒判斷；
C、NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解，溶液呈堿性；
D、根據元素守恒判斷．

解答： 解：A、NH₄Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），故A錯誤；
B、根據電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解，溶液呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、濃度均為0.1 mol/L的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合所得溶液中醋酸根的總濃度為0.1 mol/L，即c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L，故D正確．
故選D．

點評：本題考查鹽類的水解和弱電解質電離，電解溶液中電荷守恒和元素守恒是解本題關鍵，題目難度中等．