10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．0.1 mol NH2-中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

分析 A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、NH2-中含10個電子；
C、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含18mol電子來分析；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的三氧化硫分子個數(shù)小于0.2NA個，故A錯誤；
B、NH2-中含10個電子，故0.1molNH2-中含NA個電子，故B錯誤；
C、3.4g雙氧水的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol雙氧水中含3mol共用電子對，故0.1mol雙氧水中含0.3NA對共用電子對，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含1mol氧原子，故含NA個，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
B．室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）
D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)相同的不同微粒一定是由同一元素組成　
②質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒，不可能一種是分子，一種是離子　
③電子數(shù)相同的微粒，不一定由同種元素構(gòu)成　
④一種元素不可以形成不同單質(zhì)　
⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)．
A．②④⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了C60分子，它由60個碳原子構(gòu)成，形狀像足球，又叫足球烯．下列有關(guān)C60的描述正確的是（　�。�
A．它是一種復(fù)雜的混合物B．它由60個碳單質(zhì)構(gòu)成
C．它是一種單質(zhì)D．它是一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201609/101/57c8aa42.png" style="vertical-align:middle" />，則下列化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)事故處理的方法中，不正確的是（　　）
A．不慎把少量的濃硫酸沾在手上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液
B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅
D．酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）A元素原子核外M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：硅、．
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：硼、．
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：氟、．
（4）D元素的原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的0.25倍：氖、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含的水分子數(shù)目為0.5NA
B．16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為NA
C．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為2NA
D．0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為B．
A．同分異構(gòu)體  B．同素異形體      C．同系物    D．同位素
（2）固態(tài)時，C60屬于分子（填“原子”或“分子”）晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是30．
（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅-硅單鍵的數(shù)目約是2NA．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是2．
（5）觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說明每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有4個CO2分子．
（6）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a cm，則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為6，每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為12，距離為$\sqrt{2}a$，每個Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為8，距離為$\sqrt{3}a$，每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為8．
（7）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則CsCl晶體的密度為$\frac{168.5}{{N}_{A}{a}^{3}}$．（用含a的式子表示）
（8）若假設(shè)CsCl晶體中的離子都是鋼性硬球，Cs+離子半徑為r1，Cl-離子半徑為r2，則CsCl晶體空間利用率為$\frac{\sqrt{3}π（{{r}_{1}}^{3}+{{r}_{2}}^{3}）}{2（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$．（只要求列出計算式，用含r1和r2的式子表示）

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