(8分)(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH ,鹽酸     (填“<” 、“="”" 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                     。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈    (填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)                                         
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為
        (填字母,下同),當(dāng)測得溶液的pH<7時,溶液中離子的濃度大小為            。
a.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)         b.c(Na+) = c(CH3COO)>c(OH) =c(H+
c.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)         d.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是                        ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示)                                          。

(共8分,每空1分)
(1)①<        CH3COOH   CH3COO+ H+
②堿        CH3COO+ H2 CH3COOH+ OH
③b           c
(2)白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀
2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+(或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,使Mg(OH)2的溶解平衡發(fā)生移動,轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe(OH)3沉淀)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Ⅰ、(1)在某容積為10L的密閉容器中,有可逆反應(yīng):
mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(s)△H<0.
如圖1為某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線圖.
①在0~15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(B)=
0.01mol/(L?min)
0.01mol/(L?min)

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
c2(C)
c(A)×c3(B)
c2(C)
c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再變化時可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達平衡狀態(tài)
a
a
(填字母,多選、少選均扣分)
a.混合氣體的壓強    b.混合氣體的密度
c.混合氣體的總體積  d.c(A)與c(B)的比值
(2)若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示.在其他條件不變的情況下,t2時改變的條件可能是
降低溫度
降低溫度
;
Ⅱ、(1)常溫下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD
(填序號) 
A.c(H+)    B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)?c(OH-)  D.c(OH-)/c(H+
(2)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示,則Ka(HX)
大于
大于
 (填“大于”、“小于”或“等于”)Ka(CH3COOH).
(3)23℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中離子濃度大小關(guān)系是
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
18
18
. (已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)常溫下,如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計),測得混合液的pH=8,請回答下列問題:
①混合后溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):
 

②水電離出的c(H+):混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液(填<、>、=).
③已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH
 
7(填<、>、=);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為:
 
(填序號)
a.NH4HCO3    b.NH4A    c.(NH42CO3 d.NH4Cl
(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)(Ksp). 例如:Cu(OH)2?Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)?c(OH-2=2×10-20.當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.
①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2 沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH>5,原因是(用數(shù)據(jù)說明)
 

②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全(即使Cu2+ 濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH≥多少?寫出計算過程:
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年廣東省深圳市高級中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng):Y+X→A(氣),Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答:
(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體,且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生,則:
①Y的化學(xué)式是                          ;
②生成固體C的化學(xué)方程式是                                
(2)若常溫下Y為固體,X、Z為氣體,A在空氣中充分燃燒可生成B,則:
①A的化學(xué)式是                        ;
②向苛性鈉溶液中通入過量的B,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  ;

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題

(8分)(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:

①比較兩溶液的pH ,鹽酸      (填“<” 、“=” 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                      。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈     (填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)                                          。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為

         (填字母,下同),當(dāng)測得溶液的pH<7時,溶液中離子的濃度大小為             。

a.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)         b.c(Na+) = c(CH3COO)>c(OH) =c(H+

c.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)         d.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是                         ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示)                                          

 

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