【題目】下列對(duì)有關(guān)儀器“0”刻度位置的敘述正確的是（）

A. 在量筒的上方 B. 在體溫表的最下端.

C. 在托盤天平游碼標(biāo)尺的最左端 D. 在托盤天平刻度尺的右邊

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，量筒無“0”刻度，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，體溫表中沒有“0”刻度，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，托盤天平刻度尺的“0”刻度在左邊，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，托盤天平刻度尺的“0”刻度在左邊，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

（1）當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為_________,N2的轉(zhuǎn)化率___________。

（3）T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______________。

（4）T1溫度時(shí)，若測(cè)得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否)，此時(shí)反應(yīng)速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) △H<0，達(dá)到平衡后A氣濃度為0.5mol/L；恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍并再達(dá)平衡，測(cè)A濃度為0.3 mol/L。下列敘述正確的是（ ）

A. 平衡向右移動(dòng) B. x+y>z C. B的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存的離子組是

A.H＋、OH－、Na＋B.K＋、NO3－、Cu2+

C.Ba2+、SO42－、Na+D.Fe3+、OH－、NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學(xué)平衡ａA（ｇ） ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢(shì)（在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”）

（1）當(dāng)a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________。

（2）當(dāng)a＞b+c時(shí)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_______。

（3）當(dāng)a＜b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率___________。

（4）當(dāng)a＜b+c時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ___，混合氣體的密度 _____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3A 3B+C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。

（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是______熱反應(yīng)；

（2）若溫度固定，擴(kuò)大容器的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A一定呈_______態(tài)；

（3）若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為______態(tài)，C為_____態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于化學(xué)肥料的是

A.KClB.NaClC.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是373K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 （ ）

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D. 在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92

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