Question

8．實驗室欲配制250mL 1mol•L^-1氫氧化鈉溶液．
（1）實驗步驟如下：
①計算：需要NaOH固體質(zhì)量為10.0g．
②稱量：用托盤天平稱取NaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速．
③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌．
④冷卻：將溶液冷卻至室溫．
⑤移液：將冷卻溶液用玻璃棒引流到容量瓶中．
⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液注入容量瓶里．
⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻．
⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線1-2cm處，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線．
⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻．
（2）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有ACF；
偏小的有BDEH；
無影響的有G．
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)n=cV計算出=氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；
⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次；
⑧定容：加蒸餾水至距刻度線1-2cm處，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：（1）①根據(jù)m=cVM計算出溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.25L×1.0mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；
⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次；故答案為：2-3；
⑧定容：加蒸餾水至距刻度線1-2cm處，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；
（2）A．稱量時使用了生銹的砝碼，所配溶液的濃度偏大；
B．將NaOH放在紙張上稱量，會吸收水分，稱取得氫氧化鈉質(zhì)量偏小，所以所配溶液的濃度偏��；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，根據(jù)熱脹冷縮原理，溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏大；
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，進入容量瓶的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，所以所配溶液的濃度偏��；
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，進入容量瓶的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，所以所配溶液的濃度偏��；
F．定容時俯視刻度線，相當(dāng)于加水量不足，所配溶液的濃度偏大；
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，不會影響濃度大小；
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋溶液，所以所配溶液的濃度偏小．
故答案為：ACF；BDEH；G．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，能夠根據(jù)配制步驟選用儀器，并明確玻璃棒在配制過程中的作用．該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．