【題目】常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A. 當(dāng)V=0時(shí)：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)

B. 當(dāng)V=5時(shí)：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)

C. 當(dāng)V=10時(shí)：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

D. 當(dāng)V=a時(shí)：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)

【答案】B

【解析】試題分析：A．當(dāng)V=0時(shí)為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)V=5時(shí)，碳酸鈉與氯化氫濃度相等，則氯離子的物質(zhì)的量為總的碳原子的物質(zhì)的量一半，根據(jù)物料守恒可得：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)，故B正確；C．當(dāng)V=10時(shí)，此時(shí)恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解大于其電離程度，則碳酸的濃度大于碳酸根離子，即c(CO32-)＜c(H2CO3)，正確的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C錯(cuò)誤；D．v=a時(shí)，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，則c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某晶體水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即變紅,另取該晶體,加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則這種晶體是( )

A. KSCN B. NH4SCN C. NH4Cl D. FeCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A．若a=b且c（X－)= c（Y－)+ c（HY)，則HX為強(qiáng)酸

B．若a=b且pH（NaX)>pH（NaY),則c（X－)+ c（OH－)> c（Y－)+ c（OH－)

C．若a>b且c（X－)= c（Y－)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，則c（Na+)=（a+b) mol/L（忽略混合過程中的體積變化)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)──選修2：化學(xué)與技術(shù)】

利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率，② 。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時(shí)FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：

準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。

（4）①可選用 （填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 （用離子反應(yīng)方程式表示）。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：

a. 氧化： ；

b. 沉淀： ；

c. 分離，洗滌；

d. 烘干，研磨。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A．蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉都是混合物

B．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源

C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ·mol—1）的變化。

（1）該反應(yīng)為 熱反應(yīng)，原因是 。

（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）

D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比 。

（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是（）

A. 加入濃溴水生成白色沉淀

B. 苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁

C. 渾濁的苯酚加熱后變澄清

D. 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應(yīng)制得。無水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是_________，控制所需溫度的方法是___________。

（2）電動(dòng)攪拌棒的作用是_________。裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

（4）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）。

① ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖

所示

② 當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2－也能被I－還原成Cl－

③ 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

根據(jù)上述信息，請補(bǔ)充完整測定飲用水中ClO2－含量的實(shí)驗(yàn)方案：

取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7.0~8.0； ；再重復(fù)上述操作1~2次，計(jì)算得出結(jié)果。

（實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑：淀粉溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案