【題目】下列敘述正確的是

A. 95℃時純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍時溶液的pH<4

C. 等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

D. 等體積pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應，鹽酸產(chǎn)生的H2多

【答案】B

【解析】A、水的電離是吸熱反應，升溫水的電離平衡正向移動，H+和OH-濃度同時增大，均大于10-7mol/L，所以pH<7，但H+和OH-濃度仍相等，水還是顯中性，A錯誤；B、CH3COOHCH3COO-+H+，稀釋10倍，若平衡不移動，H+濃度將變?yōu)?/span>10-4mol/L，但稀釋促使醋酸的電離平衡正向移動，H+濃度大于10-4mol/L，所以pH<4，B正確；C、等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，C錯誤；D、醋酸是弱酸，部分電離，所以pH均為3的醋酸和鹽酸中，醋酸的物質(zhì)的量濃度比鹽酸的物質(zhì)的量濃度大，體積相等時，醋酸能電離出的所有H+的物質(zhì)的量大，生成的H2更多，D錯誤。正確答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的離子積常數(shù)Kw與溫度T(℃)有關(guān)：

（1）若T=25℃時,Kw=____________，若T=100℃時，Kw=1×10-12，則此溫度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.

（2）已知25℃時，0.1L 0.1molL-1的NaA溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因為______________；

（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________（混合后的體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算機芯片的主要成分 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過濾

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量　②計算�、廴芙狻、軗u勻　⑤轉(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動

其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的敘述正確的是

A. Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B. 每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為＋3 D. N2發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】柴靜霧霾調(diào)查紀錄片《穹頂之下》中的PM2.5是空氣污染物之一，其中PM2.5 指( )

A. 固體小顆粒 B. SO2 C. 氮氧化物 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素在電化學中應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)反應2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+設(shè)計原電池如圖。電流計顯示電流方向為：a→b。

①電極B為____________，電解質(zhì)溶液C為_____________。（填標號）

A,碳棒 B.銅片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液

②A電極的電極反應式為________________________________________。

③用該電池做電源，電解硫酸鈉溶液，當電解池陽極有11.2mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池有__________________molFe3+被還原。

（2）NaFeO4是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，工業(yè)上常用電解法制取。制取裝置如圖。已知Na2FeO4只在強堿性條件下比較穩(wěn)定，具有強氧化性。

①Na2FeO4中鐵元素化合價為_____________ Na2FeO4是具有殺菌效果的凈水劑。原因是_________________________________________________。

②電極Ni為_________________（填“陽”或“陰”）極。為使該裝置能持續(xù)反應，離子交換膜應為__________________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

③陽極反應式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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