Question

（1）0.5mol CH₄的質量為

 

g，其中含有

 

個H，在標準狀況下的體積為

 

L．
（2）相同質量的CO和CO₂，它們所含的分子數(shù)之比為

 

，所含的原子數(shù)之比為

 

，在同溫同壓下，它們的密度之比為

 

；等物質的量的CO和CO₂的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的

 

倍．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)m=nM計算甲烷的質量，氫原子物質的量為甲烷的4倍，再根據(jù)N=nN_A計算氫原子數(shù)目，根據(jù)V=nVm計算甲烷的體積；
（2）令CO和CO₂的質量都是1g，根據(jù)n=

m

M

計算各自物質的量，分子數(shù)目之比等于其物質的量之比；
每個CO分子含有2個原子，原子物質的量為CO的2倍，每個CO₂分子含有3個原子，含有原子物質的量為二氧化碳的3倍；
相同條件下，密度之比等于其相對分子質量之比；
計算混合氣體的平均相對分子質量，相同條件下，密度之比等于其相對分子質量之比．

解答： 解：（1）0.5mol甲烷的質量=0.5mol×16g/mol=8g，氫原子物質的量為甲烷的4倍，含有氫原子數(shù)目=0.5mol×4×6.02×10²⁴mol^-1=1.204×10²⁴，標況下甲烷的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：8g；1.204×10²⁴；11.2L；
（2）令CO和CO₂的質量都是1g，CO的物質的量=

1g

28g/mol

=

1

28

mol，CO₂的物質的量=

1g

44g/mol

=

1

44

mol，
根CO和CO₂分子數(shù)目之比=

1

28

mol：

1

44

mol=11：7；
每個CO分子含有2個原子，原子物質的量為CO的2倍，每個CO₂分子含有3個原子，含有原子物質的量為二氧化碳的3倍，故CO和CO₂含有原子數(shù)目之比=11×2：7×3=22：21；
相同條件下，密度之比等于其相對分子質量之比，故CO和CO₂的密度之比=28：44=7：11；
混合氣體的平均相對分子質量=28×

1

2

+44×

1

2

=36，相同條件下，密度之比等于其相對分子質量之比，故等物質的量的CO和CO₂的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的

36

2

=18倍，
故答案為：11：7；22：21；7：11；18．

點評：本題考查物質的量有關計算、微粒數(shù)目計算、阿伏伽德羅定律及其推論，明確基本公式是解本題關鍵，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大．