Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法中，錯誤的是(　　)

A．該反應(yīng)中的氧化劑是S2O

B．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl2

D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O>Cl－


解析：選AB　S2O與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO，硫代硫酸根離子失電子，氯氣得電子生成氯離子，離子方程式為S2O＋2Cl2===2SO＋ 4Cl－。A項(xiàng)，氯氣在反應(yīng)中得電子作氧化劑，錯誤。B項(xiàng)，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，錯誤。C項(xiàng)，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl2，正確。D項(xiàng)，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，S2O>Cl－，正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按碳的骨架分類，下列說法正確的是

(　　 )

A．屬于鏈狀化合物

B．屬于芳香化合物

C．屬于脂環(huán)化合物

D．屬于芳香化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

①“方法”和“程序”是兩個(gè)不同的概念，只有兩者相互配合才能有效地完成研究物質(zhì)性質(zhì)的任務(wù)�、凇凹僬f”是以已有事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，面對未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測性說明�、邸澳Ｐ汀笔且钥陀^事實(shí)為依據(jù)建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬�、苎芯课镔|(zhì)性質(zhì)的基本程序一般是：觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論

A．只有①②③                     B．只有②③④

C．只有①③④                     D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：C2H5OH＋Cr2O＋H＋―→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，當(dāng)這個(gè)方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(　　)

A．10                               B．12

C．14                               D．16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O＋6H+===3I2＋3H2O

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4 ＋ 6Na2O2===2Na2FeO4 ＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4 ＋ O2↑

①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________________________

________________________________________________________________________。

②每生成1 mol FeO 轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1，它比Y原子多3個(gè)電子。下列敘述錯誤的是(　　)

A．X離子半徑小于Y離子半徑

B．X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種化合物

C．Y的氫化物的穩(wěn)定性比同族元素的高

D．X、Y形成的化合物屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是(　　)

A．其他條件不變，降低溫度有利于PCl5的生成

B．反應(yīng)2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)對應(yīng)的反應(yīng)熱　ΔH＝－798 kJ/mol

C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

D．其他條件不變，對于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

A．AB段發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O

C．D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4

D．E點(diǎn)表示的溶液呈中性

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