Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是_______；

（2）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；

（3）地殼中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外層電子數(shù)是_______；

（5）N與O原子半徑較大的是_______；

（6）H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是______；

（7）Na2O與MgO難與水反應(yīng)的是______；

（8）Mg(OH)2與Al(OH)3能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是______；

（9）用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為____，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，寫出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式：____。

Answer 1

【答案】Na(或鈉) O(或氧) 8 N(或氮) H2S(或硫化氫) MgO(或氧化鎂) Al(OH)3(或氫氧化鋁) SiO2 +1 2HClO2HCl+O2↑

【解析】

（1）同周期元素從左到右金屬性依次減弱，結(jié)合表中元素，金屬性最強(qiáng)的元素是Na(或鈉)；

答案為：Na(或鈉)；

（2）F為9號元素，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

答案為：；

（3）地殼中含量最多的前四種元素分別為氧、硅、鋁、鐵，含量最多的元素是O(或氧)；

答案為：O(或氧)；

（4）Ne為10號元素，位于第二周期零族元素，原子的最外層電子數(shù)是8；

答案為：8；

（5）N與O原子為同周期元素，從右至左，原子半徑依次減小，半徑較大的是N(或氮)；

答案為N(或氮)；

（6）非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是H2S(或硫化氫)；

答案為：H2S(或硫化氫)；

（7）Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；MgO難溶于水，不與水反應(yīng)，難與水反應(yīng)的是MgO(或氧化鎂)；

答案為：MgO(或氧化鎂)；

（8）Mg(OH)2是堿，不與堿反應(yīng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；

答案為：Al(OH)3(或氫氧化鋁)

（9）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；

答案為：SiO2

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為+1，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，其在光照條件下分解生成HCl和O2，化學(xué)方程式：2HClO2HCl+O2↑。

答案為：+1；2HClO2HCl+O2↑；