Ⅰ. 固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為 

電解質(zhì)介質(zhì)，其工作原理如圖所示。

   （1）電極b的電極反應(yīng)式是            

   （2）假設(shè)外電路是電解硫酸銅溶液的裝置。

若以C2H4為燃料氣，工作一段時間后

燃料電池中消耗了標準狀況下的2.24LC2H4，

則外電路陰極區(qū)的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別

是                          。

Ⅱ．下列試劑均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na2S。

A． CaCl2       B．AgCl                C．HCl

   （1）最好的試劑是            （填寫序號字母）。

寫出加人該試劑時反應(yīng)的離子方程式                                     。

   （2）選用另外兩種試劑實驗時存在缺陷，簡敘其主要缺陷：

                                                                       

I．（4分）（1）O2+4e-→2O2-（2分）       （2）Cu   0.6mol（2分）

II．（6分）（1）B（1分）

2AgCl（s）+S2-（aq）===Ag2S（s）+2Cl-（aq）[或2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-]（1分）

   （2） CuCl2的用量難以控制。                     （1分，加著重號內(nèi)容為要點）

2H++S2-=H2S↑，生成的H2S有毒，污染環(huán)境。  （2分，加著重號內(nèi)容為要點）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?和平區(qū)二模）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）可以比較D和F得電子能力強弱的是
bc
bc
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；并寫出其中陽離子的電子式
．
（4）已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．
（5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示．

①固體氧化物中的O2-向
負
負
（填“正”或“負”）極移動．
②電極b為電池
正
正
極，其電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
③若A2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?揭陽二模）科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料．電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對該燃料電池的說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
該反應(yīng)在常溫下
不能
不能
自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H2O（g），達平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%，請計算此時的平衡常數(shù)
0.05
0.05

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H2反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇．
化學(xué)鍵 C-O C-H H-H C≡O(shè) O-H
鍵能 kg/mol-1 358 413 436 1072 463
已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O(shè)．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol

（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在一體積不變的容器中，當合成氨反應(yīng)達到平衡后，在t1時升高溫度，t2重新達到平衡，t3時充入氮氣，t4時重新達到平衡，t5時移去一部分產(chǎn)物，t6時又達到平衡，請在下面的反應(yīng)速率與時間關(guān)系圖中畫出t1到t5逆反應(yīng)速率、t5到t6正反應(yīng)速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O

Ⅱ沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
開始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡(luò)合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
開始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡(luò)合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前科學(xué)家已經(jīng)開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以烷烴氣體為燃料，每填充一次燃料，可連續(xù)幾小時，甚至幾十小時以50W的功率向外輸出電能．這種電池的一極通入的是空氣，而另一極通入的是烷烴氣體；電解質(zhì)是一種固體氧化物，該固體氧化物在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對該燃料電池說法中正確的是（　�。�
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極B、通甲烷的電極為電池的正極C、負極的電極反應(yīng)方程式為：CH4+4O2--8e-?CO2+2H2OD、電路中每流過1mol電子，約有5.6L甲烷被完全氧化

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