Question

【題目】某些資料認(rèn)為：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮

假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉

（1）小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的小木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹�為�?zhǔn)確達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，需在A、B之間增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是 。

③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是 。

（2）丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化。

查閱資料：①2NO+Na2O2＝2NaNO2

②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。

①B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，F(xiàn)裝置的作用是 。

②在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是 。

③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法是 。

Answer 1

【答案】（1）①Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣；③Na2O2+2NO2＝2NaNO3(2分)

（2）①銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生；(2分)

吸收未反應(yīng)的NO(2分)

②將裝置中的空氣排出(2分)

③取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉；若無明顯現(xiàn)象則為硝酸鈉。(3分)

【解析】

試題分析：（1）①Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

②Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣，水蒸氣能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以要在A、B之間增加一個(gè)裝置干燥裝置，除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣；

③若過氧化鈉氧化二氧化氮，則生成硝酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+2NO2=2NaNO3；

（2）①在B裝置中二氧化氮與水反應(yīng)生成稀硝酸，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，所以B中觀察到的主要現(xiàn)象是：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生；NO是有毒氣體要進(jìn)行尾氣處理，由題中的信息可以NO能被酸性高錳酸鉀吸收；

②空氣中的氧氣能氧化NO，實(shí)驗(yàn)時(shí)要排盡裝置中的空氣，所以在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是：將裝置中的空氣排出；

③亞硝酸鈉中加鹽酸會(huì)生成NO，NO遇到空氣中的氧氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，則檢驗(yàn)D裝置中物質(zhì)的方法為：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反之為硝酸鈉。