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在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)
A．溶質的質量分數為w＝
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
C．溶液中c(OH－)＝
D．溶質的物質的量濃度
D
溶液的質量是Vρg，所以溶質的質量分數是，A不正確；由于氨水的密度小于水的，所以加入等體積的水后，溶質的質量分數小于0.5ω，B不正確；由于水還能電離出OH－，所以溶液中OH－的物質的量大于bmol，則選項C不正確；氨氣的物質的量是a/17mol，所以濃度c＝，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于標準狀況下由N2、CO和C2H4組成的混合氣體14g,下列說法可能錯誤的是(   )
A．體積是11.2L
B．分子數為0.5NA（其中NA表示阿伏加德羅常數的值）
C．密度為1.25g·L-1
D．V(N2):V(CO):V(C2H4)=1:1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積（  ）
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρ mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是
A．稱取7.6g硫酸銅，加入500ml的水，B．稱取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。
C．稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液，D．稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑，當溫度達到800℃時，CuO開始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO+O2等反應）。
現(xiàn)取5.64gCu(NO3)2無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若該質量的無水硝酸銅經加熱完全分解，其中的銅元素全部轉化為氧化銅，則氧化銅的質量是__________g。
⑵若該質量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉化為氧化亞銅，反應過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是________（填分子式），其體積（標準狀況）是_____________L。
⑶若該質量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質量可能
是_________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分) 有一塊銅銀合金的質量為51.6克，將它溶解在足量的稀硝酸中，在標準狀況下，收集到6.72升氣體，求合金中銅的質量.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某KOH樣品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 將樣品1.00g加入46.00mL1mol/L的鹽酸, 過量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸發(fā)到無水時,可得的固體 （   ）。
A．3.00gB．3.43g C．4.50gD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一個12C的質量為 a g，一個18O的質量為b g，阿伏伽德羅常數的數值為NA，則下列說法中不正確的是
A．18O的摩爾質量為：bNA g/molB．氧元素的相對原子質量：
C．m g該氧原子的物質的量為：molD．a=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

0.1 mol HS-的質量為________g ，含質子_______mol，電子_________mol

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