X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
A．氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y
B．Z元素的氧化物對應的水化物是一種強酸
C．三種元素原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z
D．Z與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有下列七種物質(zhì)：A．干冰　B．氧化鎂　C．氯化銨   D．固態(tài)碘　E．燒堿   F．冰　G．過氧化鉀
①熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是
C
C
 （填序號，下同）；
②熔點最低的是
A
A
；③既有離子鍵又有共價鍵的是
CEG
CEG
；
④只含有極性鍵的是
AF
AF
；⑤含非極性鍵的是
DG
DG
．
⑥以分子形式存在的是：
ADF
ADF

（2）依下列條件回答下列問題①A、B、C三種元素原子序數(shù)依次為a、b、c，它們對應離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)An+、Bn-、Cm-，且n＞m，則原子序數(shù)由小至大的順序為：
b＜a＜c
b＜a＜c

②元素A中子數(shù)為a，簡單離子核外共有x個電子，帶+n個電荷，則該微�？杀硎緸椋�

③X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的最高價氧化物對應水化物兩兩能發(fā)生反應，則X、Y、Z元素符號依次是：
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
．
④R元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnROn，則它對應的氣態(tài)氫化物的化學式為：
H（8-n）R或RH（8-n）
H（8-n）R或RH（8-n）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如右圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素．其中Y元素的單質(zhì)在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽離子個數(shù)比均為1：2．另有一常見金屬W與常溫下為液態(tài)的化合物A在一定條件下可發(fā)生如下變化：

請完成下列問題：
（1）、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序為
Cl-F-Na+
Cl-F-Na+
（用離子符號表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點由高到低的順序為
HF、HCl
HF、HCl
（用氫化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高價氧化物對應水化物的電子式為
．
（4）、W與Z的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫出檢驗該溶液中金屬離子的離子方程式（寫一個）
Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
．
（5）、B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉(zhuǎn)移電子
8
8
mol．
（6）、以（4）中的黃色溶液為電解質(zhì)，W及另一種材料為電極構(gòu)成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為
石墨或銅
石墨或銅
，電池總反應為
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知1個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個．
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請回答下列問題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學式為
 
，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）由大到小的順序是
 
（填寫化學式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，發(fā)生如下反應：4NH3+3O2=2N2+6H2O，試寫出該電池負極的電極反應式
 
，溶液中OH-向
 
極移動（填“正“或“負“）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式為
 
．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3mol-L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
③實驗室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
 
（填裝置代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：
（1）寫出各元素名稱：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．化合物Y2X的電子式
 
．
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為
 
．生成物的電子式為
 

（4）X與Z的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為
 
、
 

*（5）試寫出一個能證明Z單質(zhì)的氧化性比X單質(zhì)強的化學方程式：
 
．

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