【題目】用40gNaOH固體溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度是____，取該溶液10ml，再加水稀釋成100ml時(shí)，所得稀溶液的物質(zhì)的量濃度為___，在這100ml溶液中含____g。

【答案】4mol/L 0.4mol/L1.6

【解析】

根據(jù)n=計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算溶液濃度，溶液是均一的，取出10mL溶液濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算NaOH質(zhì)量。

40gNaOH的物質(zhì)的量為 =1mol，溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L，溶液是均一的，取出10mL溶液濃度與原溶液濃度相等，再加水稀釋成100ml時(shí)，所得稀溶液的物質(zhì)的量濃度為 =0.4mol/L，溶液中NaOH的質(zhì)量為0.4mol/L×0.1L×40g/mol=1.6g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

N在元素周期表中的位置：______________。

元素C、N最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較（填化學(xué)式）: ____________.

I．氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示：

（1）過(guò)程i通入NH3和CO2的順序是___________。

（2）過(guò)程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

（3）制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產(chǎn)率很低，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________。 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產(chǎn)率的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

Ⅱ．電鍍工業(yè)中含CN-的廢水在排放前的處理過(guò)程如下：

（1）溶液A具有的性質(zhì)是（填“氧化性”或“還原性”) _______. C的化學(xué)式為：______。

（2）反應(yīng)② 可將CN一轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，其離子方程式為：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要用CuSO4·5H2O晶體配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4·5H2O________g。

(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

(3)若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

A．定容前容量瓶底部有水珠__________________________；

B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)____________________________；

C．最終定容時(shí)俯視觀察液面__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：

A. 氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：H+ + OH－ = H2O

B. MgCl2溶液與氨水反應(yīng)： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH

C. CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

D. 鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。

I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________

A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl

（2）為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如圖所示

（1）灼燒過(guò)程中，需使用到的（除泥三角外）實(shí)驗(yàn)儀器有______

A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．蒸發(fā)皿 E．酒精燈 F．三腳架

（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①________③__________④_________

（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式為___________________，該過(guò)程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為__________

（4）下列關(guān)于海藻提取碘的說(shuō)法，正確的是_________

A．含碘的有機(jī)溶劑呈現(xiàn)紫紅色

B．操作③中先放出下層液體，然后再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w

C．操作④時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是

A.只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)

C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)量比為1：1的CO和H2組成的混合氣體2.1 g在足量的氧氣中點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加為

A. 3.6 g B. 2.1g C. 7.2 g D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測(cè)定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問(wèn)題：

（1）稱(chēng)取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6:1，試計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式 __________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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