Question

過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H₂O和O₂。隨著社會(huì)需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成下列問題：

(1)寫出雙氧水的電子式________________________，電離方程式______________________。

(2)雙氧水能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的_____________性(填“氧化”“還原”“酸”“堿”，下同)；雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的__________性。

(3)你認(rèn)為雙氧水被稱為綠色氧化劑的主要原因是：___________________________________。

(4)已知過氧化鈉與干燥的二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，但可以和潮濕的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)。試用化學(xué)方程式表示過氧化鈉和潮濕的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)的過程：____________________。

(5)鑒于H₂O₂顯弱酸性寫出它與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：__________________。

Answer 1

解析：(1)寫物質(zhì)的電子式首先要判斷其化學(xué)鍵的類型，H₂O₂為共價(jià)化合物，即含共價(jià)鍵，再分析元素價(jià)態(tài)知H顯+1價(jià)，O顯-1價(jià)。故其電子式為：，由題給信息知，過氧化氫是一種二元弱酸，故電離方程式為：H₂O₂H⁺+，H⁺+。

(2)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，即體現(xiàn)其還原性。使含酚酞的NaOH褪色，體現(xiàn)了雙氧水的漂白性，而答案中無“漂白性”，再聯(lián)系漂白原理有氧化漂白、化合漂白、吸附漂白三種，雙氧水漂白屬于氧化漂白，故此種情況下體現(xiàn)了它的氧化性。

(3)聯(lián)系化學(xué)常識(shí)，或以題干信息可知所謂“綠色”是指雙氧水對環(huán)境無污染，因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為H₂O。

(4)干燥的CO₂不與過氧化鈉反應(yīng)，而潮濕的CO₂則可以，再聯(lián)系H₂O可與Na₂O₂反應(yīng)，且產(chǎn)物中有NaOH，由此，不難分析出CO₂與Na₂O₂反應(yīng)要有H₂O參加，是因?yàn)镃O₂與H₂O同Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)。因此，其反應(yīng)過程如下：

2H₂O+Na₂O₂====H₂O₂+2NaOH，

CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O

2H₂O₂====2H₂O+O₂↑，

我們通常所寫的方程式2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂，是上面三個(gè)方程式的總方程式。

(5)由題干信息知雙氧水為二元弱酸，故其與Ba(OH)₂作用形成的正鹽為BaO₂，其反應(yīng)方程式為：H₂O₂+Ba(OH)₂====BaO₂+2H₂O。

答案：(1)

H₂O₂H⁺+，H⁺+

(2)還原  氧化(3)還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染

(4)2H₂O+Na₂O₂====H₂O₂+2NaOH，

CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O，

2H₂O₂====2H₂O+O₂↑

(5)H₂O₂+Ba(OH)₂====BaO₂+2H₂O