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【題目】某�；瘜W興趣小組在探究新制飽和氯水成分的實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象推測的有關結論中錯誤的是

A.向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先變紅后褪色，推測氯水中含有Cl2分子

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，推測氯水中可能含有Cl－

C.向氯水中加入碳酸鈉粉末，有氣泡產生，推測氯水中含有H＋

D.氯水放置一周后pH將變大，說明氯水中含有ClO－

【答案】AD

【解析】

氯氣溶于水得到的溶液為氯水，氯水中，氯氣大部分以分子形式存在，少量氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質部分電離，據(jù)此分析解答。

A．氯水中含有鹽酸和次氯酸，向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到，溶液變紅，次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色，不能證明氯水中含有Cl2分子，故A錯誤；

B．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，故B正確；

C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產生，是因為碳酸根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應生成水和二氧化碳，故C正確；

D．次氯酸不穩(wěn)定，2HClO 2HCl+O2↑，氯水放置一周后，溶液中的鹽酸濃度增大，pH減小，故D錯誤；

故選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去)：

已知：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為____________，C中含有的官能團名稱是______________。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子， D中氧元素的質量分數(shù)約為13.1%，則D的結構簡式為______________，⑥的反應類型是________________。

（3）寫出苯乙醛與新制的銀氨溶液反應的離子方程式：___________________。

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：________________。

i .含有苯環(huán)和 結構

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有(不考慮立體異構)__________種。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制的合成流程圖：___________________。合成流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，向100 mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，測得最后所得溶液M的PH＞7（反應前后溶液的體積變化忽略不計）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

已知圖中B點位置固定，且V(B)=300,而點A C 可在各自的軸上移動。

（1）原溶液的物質的量濃度為_________mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質的物質的量濃度是___________mol/L(兩種溶液混合時體積可以直接相加)

（2）V(A)的取值不同時，溶液M中的溶質的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?/span>

V(A)的取值

V(A)＝0

0＜V(A)＜150

V(A)＝150

150＜V(A)＜300

溶質的成分

①__________

②___________

③_________

④_____________

當V(A)＝200時，C點數(shù)值為_____________。

（3）取V(A)＝100時對應的溶液M 30ml 與等體積的1 mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產生的氣體體積Vml,則V 的取值范圍是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒

（1）需量取濃硫酸的體積為___mL；

（2）實驗時還需要的儀器有___；

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___（填序號）

①容量瓶使用時未干燥

②定容后經振蕩，搖勻，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

④定容時仰視刻度線觀察液面

⑤量取濃H2SO4后，用蒸餾水洗滌量筒內壁，并將洗滌液注入燒杯中，一并移液

Ⅱ.請計算28gKOH固體必須溶解在___g水中，才使200個水分子中有1個K+；所得溶液的密度為g/cm3，則該溶液中OH-的物質的量濃度為___（保留到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，用滴定某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. HX溶液顯酸性的原因是

B. 點a，

C. 點b，與恰好完全反應

D. 點c，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家研發(fā)了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示，

(1)吸附層a中發(fā)生反應的方程式是____________________________

(2)電池的總反應方程式是____________________________

(3)請在圖中標出的移動方向 _______________________。

(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號)。

a.可循環(huán)利用,基本不需要補充

b.的作用是傳導離子和參與電極反應

c“全氫電池”工作時將化學能轉化為電能

d.該電池充電時,吸附層b接電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下有關物質的質量分數(shù)和物質的量濃度的敘述正確的是

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1:1:1

B. Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質的量濃度不相等

C. 質量分數(shù)分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的質量分數(shù)為大于10%

D. 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g.cm-3，物質的量濃度為4.0mol/L ，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確

①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為達到實驗目的，試劑或儀器或操作正確的是（ ）

選項

實驗目的

試劑或儀器或操作

A

測定中和熱

選擇濃硫酸與NaOH溶液作為試劑

B

比較Cl與S的非金屬性

將鹽酸滴入溶液中

C

制備氫氧化鐵膠體

將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色

D

電解法制取氯氣

用鐵作陽極電解飽和食鹽水

A. AB. BC. CD. D

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