Question

下列說(shuō)正確的是

【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10；Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者

B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時(shí)：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小

D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時(shí)，粗鹽水中可先加入過(guò)量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)題意知，酸性：HClO＞HCO3-，酸性越弱，則同物質(zhì)的量濃度NaClO和Na2CO3溶液的堿性：前者弱于后者，則pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質(zhì)的量濃度前者大于后者，錯(cuò)誤；B、CH3COONa溶液和稀鹽酸的混合溶液中電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+（OH-），pH=7，則c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），由物料守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（Cl-）=c（CH3COOH），錯(cuò)誤；C、Na2CO3與CO2反應(yīng)消耗水，使溶劑的質(zhì)量減少，而且反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3質(zhì)量增大，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，不能說(shuō)明NaHCO3溶解度比Na2CO3小，錯(cuò)誤；D、氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時(shí)，粗鹽水中可先加入過(guò)量的BaCl2溶液，除去SO42-，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3，除去Ca2+和Ba2+，再加NaOH除去Mg2+，充分反應(yīng)后濾去沉淀；由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí)，發(fā)生BaSO4（s）+CO32- （aq）=BaCO3（s）+SO42- （aq），BaSO4（s）會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s），所以所得濾液中仍含有一定量的SO42-，正確。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和鹽類的水解、溶液中電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用、碳酸鈉越碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化、沉淀轉(zhuǎn)化原理的應(yīng)用。