4．下列水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（　　）
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

分析 弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離寫“?”，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離“=”，電解質(zhì)在水溶液里電離生成陰陽離子，多元弱酸分步電離，多元弱堿電離寫一步電離方程式，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、該式子是水的電離方程式，故A不選；
B、硫酸氫鈉在水溶液中能完全電離出鈉離子氫離子和硫酸根離子NaHSO4═H++Na++SO42-，故B選；
C、該式子是硫氫化鈉的電離方程式，故C不選；
D、該式子是碳酸氫根離子的電離方程式，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3；它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．同位素：${\;}_{\;}^{1}$H2O、${\;}_{\;}^{2}$H2O、${\;}_{\;}^{3}$H2O
B．同系物：CH4、C2H6、C8H18
C．同素異形體：H2、D2、T2
D．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列說法正確的是（　�。�
A．它們之間互為同系物
B．六星烷的化學(xué)式為C18H23
C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體
D．它們的一氯代物均只有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對一定量氣體體積的探究．
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積．
 化學(xué)式條件 1mol氣體體積 
 H20℃，101kPa 22.4 
 O20℃，101kPa 22.4
 CO0℃，101kPa 22.4
 H20℃，202kPa 11.2 
 CO20℃，202kPa 11.2
 N2 273℃，202kPa 22.4
 NH3273℃，202kPa 22.4
（1）從上表分析得出的結(jié)論：①1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4L．
②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等．
（2）理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：①分子大小相同，②分子間距相同．
（3）應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48g O3的體積為多少升？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．從如圖的溶解度曲線圖，可獲得的信息是（　�。�
A．A、B、C三種物質(zhì)中A的溶解度最大
B．通過蒸發(fā)溶劑的方法可將C從不飽和溶液變成飽和溶液
C．20℃時，100g水中溶解30g A可達(dá)到飽和
D．80℃時，100g水不能將50g B溶解完全，而能完全溶解50g C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L O2、11g CO2、0.25mol N2混合，該混合氣體的體積為（　�。�
A．22.4LB．2.24LC．44.8LD．22.45L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍、泡沫塑料及潤滑劑和增塑劑等，用途十分廣泛．己二酸的傳統(tǒng)、綠色合成法原理分別如圖1：

綠色合成流程如下：
在100mL三頸燒瓶中加入2.00g催化劑（鎢酸鈉和草酸合成），34.0mL 30%的H2O2和磁子．室溫下攪拌15-20min后，加入6.00g環(huán)己烯．搭好回流裝置（見圖2），繼續(xù)快速劇烈攪拌并加熱回流．反應(yīng)過程中回流溫度將慢慢升高，回流l.5h后，得到熱的合成液．
注：①己二酸：白色晶體，熔點(diǎn)153.0-153.1℃，易溶于酒精；環(huán)己烯：無色液體，不溶于水，溶于乙醇．
②幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖3：
（1）對比傳統(tǒng)與綠色制備的原理，傳統(tǒng)制各方法被淘汰的主要原因是：濃硝酸具有強(qiáng)腐蝕性，對設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，反應(yīng)中會生成有毒的氮氧化物，污染環(huán)境．
（2）綠色合成時，請解釋必須快速劇烈攪拌的原因是：環(huán)己烯不溶于水，快速攪拌有利于反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（3）抽濾時必須用到的儀器：抽氣泵、安全瓶、吸濾瓶、布氏漏斗、橡膠塞、橡皮塞、導(dǎo)管等，指出吸濾瓶與普通錐形瓶除規(guī)格以外的兩點(diǎn)不同之處：吸濾瓶帶有支管、吸濾瓶瓶壁比錐形瓶厚．
（4）從熱合成液中分離得到己二酸固體的步驟：冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥，稱量．請你選擇合適的洗滌劑：B．
A．蒸餾水    B．冰水混合物    C．乙醇    D．濾液
（5）回收未反應(yīng)完的環(huán)己烯的方法是：分液；
（6）用毛細(xì)管分別取傳統(tǒng)法和綠色法制備產(chǎn)品的酒精溶液，分別點(diǎn)于離濾紙條末端1cm處，做層析實(shí)驗(yàn)，顯色后如圖4所示：由實(shí)驗(yàn)可知：傳統(tǒng)法制得的產(chǎn)品純度比綠色法高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞BB．原子序數(shù)：A＞B
C．離子半徑：A2+＜B3+D．質(zhì)量數(shù)：A＞B

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