Question

（12分）Fe、Ca是重要的金屬元素。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。

（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： ；

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，該現(xiàn)象說明該溶液中含有的離子是 ；

②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 ；

A．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

B．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

C．觀察溶液是否呈淺綠色

（3）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1�，F(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。據(jù)此可求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。

（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是 g；

②每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol；

③此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。

Answer 1

（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

（2）①Fe3+②A

（3）①0.158②1③2.5×10-3

【解析】

試題分析：（1）銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（2）①只有鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色，所以說明溶液中含有Fe3+。②A、亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以選A；B、先滴入氯水，再滴入硫氰化鉀，顯紅色，不能說明原溶液中有亞鐵離子，因?yàn)樵�溶液中�?guó)有鐵離子，所以不選B；C、溶液中有鐵離子，顯淺黃色，所以溶液的顏色不能區(qū)別，所以不選C。故選A。（3）①高錳酸鉀的質(zhì)量為5.0×10-3×200×10-3×158=0.158克。②根據(jù)方程式分析，每摩爾草酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，所以0.5摩爾草酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1摩爾。③設(shè)鈣離子濃度為cmol/l，根據(jù)方程式分析列比例為5:2=(c×10-3):(5×10-3×2×10-3)，解c=2.5×10-3mol/L。

考點(diǎn)：鐵及其化合物的性質(zhì)。