Question

A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：①其原子半徑大小關系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地殼中含量最多的元素．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br>（1）化合物C₂B₂的電子式為______．
（2）B、D分別與A形成的結構相似的兩種化合物的沸點高低為______＞______，原因是______．
（3）已知lgA與E的單質反應時放出92.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式______．
（4）B、C、D可以形成一種常見化合物M，M的水溶液呈堿性的原因是______（用離子方程式表示）；M與E的單質反應的離子方程式為______．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有______（至少寫三種）．

Answer 1

A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B、D同主族，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，故E為Cl元素；A、C同主族，原子半徑大小關系是C＞D＞E＞B＞A，A不可能處于ⅦA族，故A為氫元素、C為Na元素，
（1）化合物Na₂O₂的電子式為，
故答案為：；
（2）O、S與H形成的結構相似的兩種化合物分別為H₂O、H₂S，由于H₂O分子之間存在氫鍵，故沸點H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂O、H₂S；H₂O分子之間存在氫鍵；
（3）lg氫氣與氯氣反應時放出92.3kJ熱量，1mol氫氣反應放出的熱量為92.3kJ×

1mol×2g/mol

1g

=184.6kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol；
（4）O、Na、D形成一種常見化合物M，M的水溶液呈堿性，則M為Na₂SO₃，Na₂SO₃溶液中SO₃^2-水解SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，平衡水的電離平衡，溶液呈堿性；
Na₂SO₃與氯氣反應的離子方程式為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+H⁺，
故答案為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+H⁺；
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有：H₂O₂、Na₂O₂、SO₂、HClO等，
故答案為：H₂O₂、Na₂O₂、SO₂、HClO等．