下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×（－57.3）kJ/mol

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，1mol單質(zhì)E跟足量酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生標準狀況下11.2L氫氣；C2-與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族；請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期IA族．
（2）畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）用電子式表示化合物E2F的形成過程．
（4）寫出金屬銅與元素F的最高價氧化物的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵．
（6）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的酸式鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒有直接聯(lián)系的是（　�。�
選項性質(zhì)用途
A鈉和鉀的合金能導(dǎo)電原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿
C鎂燃饒時發(fā)出耀眼的強光制作照明燈
DAl（OH）3加熱易分解塑料的阻燃劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為 1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2混合氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2溫度下，CH3OH的物質(zhì)的量隨著時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．T1>T2

B．K(T1)>K(T2)

C．T1溫度下達到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉(zhuǎn)化率增大

D．T2溫度下，0~10min間v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量

A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )

A．“低碳經(jīng)濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理

D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含2.408×1024個Na+的Na2SO4的物質(zhì)的量是

A．0.1mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為

A．直線形 sp雜化 B．三角形 sp2雜化

C．三角錐形 sp2雜化 D．三角錐形 sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以工業(yè)廢鐵和硫酸銨為原料可以制取FeSO4•7H2O和硫酸鐵銨，其制備；流程圖如下：
請根據(jù)題意完成下列填空：
（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，其原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是升溫，促進水解，溶液堿性增強，使反應(yīng)充分進行．
（2）廢鐵銷中含氧化鐵，無需在制備前除去，其理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe═3Fe2+；判斷反應(yīng)Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵屑不再溶解，鐵屑表面不再有氣泡產(chǎn)生．
（3）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑X是b．
      a．NaClO        b．H2O2          c．KMnO4          d．K2Cr2O7
（4）加熱蒸發(fā)溶液Y之前，需取少量的溶液來檢驗Fe2+是否已全部被氧化，則所加試劑為鐵氰化鉀溶液；判斷能否用酸性KMnO4溶液來代替，并說明其理由不能，因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色．
（5）操作①的名稱是冷卻結(jié)晶；檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色．
（6）稱取14.00g制得的硫酸鐵銨晶體，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥后得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mLBa（NO3）2溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O或（NH4）4Fe2（SO4）5•2H2O．

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