【題目】“綠水青山就是金山銀山”已成為各地的標牌。

（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式

①下列物質(zhì)中可以吸收硫酸工業(yè)尾氣的是___

a．飽和Na2SO3溶液 b．飽和NaCl溶液 c．稀H2SO4 d．濃氨水

②硫酸工業(yè)排出的尾氣也可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收，生成MnSO4，寫出反應的化學方程式___。

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式：___。

（3）用NaOH溶液亦可以吸收廢氣中的氮氧化物，化學方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①上述兩反應中分別消耗等量的NO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為___。

②標準狀況下5.6L混合氣體（只有NO、NO2）被0.5molL﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的體積為___L。

【答案】d SO2+MnO2=MnSO4 2CO+2NO2CO2+N2 2：1 0.5

【解析】

（1）①．硫酸工業(yè)尾氣主要成分為二氧化硫、三氧化硫等為酸性氧化物，據(jù)此分析選擇吸收溶液；

②．二氧化錳和二氧化硫反應生成硫酸錳；

（2）使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)為二氧化碳和氮氣；

（3）①．反應中消耗1mol二氧化氮電子轉(zhuǎn)移1mol電子，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反應中消耗1mol二氧化氮，電子轉(zhuǎn)移1mol電子；

②．標準狀況下5.6L混合氣體(只有NO ，NO2)物質(zhì)的量==0.25mol，被 0.5molL﹣1NaOH溶液完全吸收，生成鈉鹽，結(jié)合元素守恒計算至少需要NaOH溶液的體積。

（1）①a．飽和Na2SO3溶液吸收二氧化硫少，故a錯誤；

b．飽和NaCl溶液不能吸收二氧化硫，不能作為吸收二氧化硫氣體的試劑，故b錯誤；

c．稀H2SO4不能吸收二氧化硫，不能作為吸收二氧化硫氣體的試劑，故c錯誤；

d．過量氨水吸收尾氣二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨和水，用過量氨水吸收尾氣的離子方程式為：SO2+2NH3H2O＝2NH4++SO32﹣+H2O，故d正確；

故答案為：d；

②．尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，二氧化錳和二氧化硫反應生成硫酸錳，圖1所示“反應1”的化學方程式為：SO2+MnO2＝MnSO4，故答案為：SO2+MnO2＝MnSO4；

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)為氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；

（3）①．NO+NO2+2 NaOH＝2NaNO2+H 2O，反應中消耗1mol二氧化氮電子轉(zhuǎn)移1mol電子，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，反應中消耗2mol二氧化氮，電子轉(zhuǎn)移

1mol，兩反應中分別消耗等量的NO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比＝2；1，故答案為：2：1；

②．標準狀況下5.6L混合氣體（只有NO、NO2）物質(zhì)的量＝＝0.25mol，被0.5molL﹣1NaOH溶液完全吸收，生成鈉鹽，Na：N＝1:1，結(jié)合元素守恒計算，氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.25mol，至少需要NaOH溶液的體積V＝＝0.5L，故答案為：0.5。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱

B. 1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學方程為：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1

C. 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱叫做中和熱

D. 表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：_________。

(2)碘與氫氧化鈉反應的生成物中含有IO3-，寫出反應過程的離子方程式：___。

(3) 電鍍污泥中的Cr2O3與加入的Na2CO3在空氣中焙燒，Cr2O3被氧化為Na2CrO4，還有CO2逸出，寫出該反應的化學方程式：_____________。

(4)某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是_______。

(5) 用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽能熱化學循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應的化學方程式為_________。

②CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖2所示，則陽極的電極反應式為_________。

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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來我國著力推進綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展等，形成節(jié)約資源和環(huán)境保護的空間格局。

Ⅰ.為了尋求對環(huán)境無污染燃料燃燒法，有人曾研究了在標準條件下氮的氧化物與碳的氧化物相互作用的機理。

（1）確定該反應的反應過程如下：

第一步：NO2(g)+CO(g)→O—N…O…C…O—O △H=+134kJ/mol

第二步：O—N…O…C—O→NO(g)+CO2(g) △H=-368kJ/mol

總反應式：NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) △H=___kJ/mol

（2）對于任意一個化學反應，通過實驗可以確定其反應速率與反應物濃度的定量關(guān)系：γ=kcm(NO2)·cn(CO)，該方程稱為速率方程，其中k稱為速率常數(shù)。分析表中數(shù)據(jù)，寫出該反應的速率方程表達式：___。

II.活性炭也可處理大氣污染物NO，其原理：2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) △H>0。在T℃時，在容積一定的剛性容器中加入NO氣體和活性炭粉，使之發(fā)生反應測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

（3）計算T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___。

（4）為了提高NO的轉(zhuǎn)化率和反應速率，可采取的措施有___（填字母）。

A.增加NO的用量 B.增加活性炭的用量

C.升高溫度 D.增大體系壓強

Ⅲ.用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示。

（5）電極I電極反應式為___。

（6）電解時H+的移動方向___（填“從左向右”、“從右向左”或“不移動”）

（7）標況下，每處理1molNO的同時，可產(chǎn)生O2的體積___L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組模擬其合成方法如圖：

已知：

請回答：

（1）合成裝置中儀器b的名稱是___。

（2）合成過程中，本實驗為了防止Fe2+被氧化，采取的措施是___。

（3）寫出水浴加熱過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的離子方程式___。

（4）下列說法正確的是___。

A.滴入液體前，應先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據(jù)題中所給信息，亞鐵鹽應選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ中的分離方法是過濾

D.步驟IV，提純操作中的干燥過程最好選用真空干燥

（5）合成過程需控制pH=5.5，試說明理由___。

（6）步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___。

（7）若甘氨酸的投料量為300kg，得到純品344.8kg，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為___ %（保留一位小數(shù)）。

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【題目】反應：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（ ）

A. 上述反應是放熱反應B. 上述反應是吸熱反應

C. a+1＞bD. a+1＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時，幾種物質(zhì)的Ksp如下表：

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

紅

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時U形管兩端的紅墨水液面相平。一段時間后能觀察到鐵釘生銹。下列說法不正確的是（ ）

A. 鐵釘表面發(fā)生的反應為Fe－3e-=Fe3+

B. 若液體a為稀醋酸，則U形管液面右高左低

C. 若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低

D. 若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiC纖維單向增強的TixAly基復合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C元素所在周期中，第一電離能最大的元素是__(填元素符號)，電負性最大的是__(填元素符號)。

（2）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__，能量最高的能級有__個空軌道。

（3）甲基硅油結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Si原子的雜化方式為__。以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是__。

（4）Li2CO3、Li2TiO3是鋰離子電池中的常用材料，其中CO32-的空間構(gòu)型為__，其含有的共價鍵類型有__。

（5）TixAly合金的一種結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部)，該合金的化學式為__。其結(jié)構(gòu)單元棱長為apm，底面邊長為bpm，該合金的密度為___g·cm-3。

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