（3分）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。  已知：
①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1   
②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)；△H3＝－221.0kJ·mol－1
結(jié)合上述熱化學方程式，計算得出△H1＝                        。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學方程式：
C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) ==2CO2 ( g )+H2O ( l )  △H = －1300kJ / mol 的說法中，正確的是
A．當10 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的能量
B．當1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．當8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式為：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)；               △H1=—393.5kJ/mol    
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；          △H3=—285.8kJ/mol  
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為
A．+488.3kJ/molB．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/molD．+244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g)+O2(g)="==" 2CO2(g)  △=-566kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)  2NO(g)  △=+180kJ·mol-1   ；則2CO(g)+2NO(g)="==" N2(g)+2CO2(g) 的△是
A．-386 kJ·mol-1B．+386 kJ·mol-1
C．-746 kJ·mol-1D．+746 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)合成氨的反應N2＋3H2＝ 2NH3的能量變化如下圖所示，請回答有關(guān)問題：

（1）．合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的熱量。
（2）．已知：拆開 lmol H—H 鍵、lmol N－H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則上圖中的ａ＝_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反應生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為     ______KJ。
（3）．推測反應 2NH3(l)＝ N2(g)＋3H2(g) 比反應 2NH3 (g)＝ N2(g)＋3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的熱量_____________（填“多”、“少”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電極方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能發(fā)生在原電池中，又能發(fā)生在電解池中
B．某溫度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13
C．斷裂1mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，
則2NH3( g)3H2(g)＋N2(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol
D．中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V1、V2，則V1<V2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為(　　)
A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1
C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

紅磷（P）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解為PCl3和Cl2是可逆反應。下列說法正確的是（   ）
A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5生成
B．反應2P（s）+5Cl2（g）===2PCl5（g）對應的反應熱△H="-798" kJ/mol
C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H="-306" kJ/mol
D．其他條件不變，對于PCl5分解生成．PCl3和Cl2的反應，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，
（1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式________________________________；
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）
的取值范圍是______________________________________；
（4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O物
質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是________________________________。

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