Question

（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

A．NaOH + HCl =NaCl + H₂O            B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷，                能設(shè)計成原電池（填“A”或“B”）。

②如果（A或B）不能，說明其原因                                      

（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極。

①接通S₁后，兩極均有氣體生成，C(1)附近溶液顯        色。裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                      。

②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng)，理論上生成Cl₂的體積（標準狀況）為              。

③反應(yīng)一段時間后（電極未脫離液面），斷開S₁，接通S₂，觀察到二極管發(fā)光。此時：C(2)的電極反應(yīng)式是               。

 

Answer 1

（1）B      A為非氧化還原反應(yīng)

（2）紅   2NaCl+2H₂O= 2NaCl+Cl₂↑+ H₂↑      2.24L          Cl₂+2e^—=2Cl^—

解析:（1）原電池是電子在線路中定向移動，所以原電池反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)

（2）①接通S₁后，此裝置為電解飽和氯化鈉的裝置：2NaCl+2H₂O= 2NaCl+Cl₂↑+ H₂↑

負極所對應(yīng)電極為陰極C(1)：2H^＋＋2e^－=H₂↑，導(dǎo)致水的電離平衡被破壞，溶液呈堿性。

②由總方程式計算即可2NaCl～Cl₂↑

③斷開S₁，接通S₂，則形成了原電池，總反應(yīng)為：H₂+Cl₂=2HCl，C(1)極為氫氣極，失電子，為負極；C(2)極為氯氣極，得電子為正極。