Question

4．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

• A． CH₄與NH₃
• B． BeCl₂與BF₃
• C． CO₂與H₂O
• D． C₂H₂與C₂H₄

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．

解答 解：A．CH₄中C形成4個σ鍵，無孤電子對，為sp³雜化，NH₃中N形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)=$\frac{5-3×1}{2}$=1，為sp³雜化，相同，故A正確；
B．BeCl₂中Be原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$（2+2）=2，采取 sp雜化方式，BF₃中B原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$（3+3）=3，采取 sp²雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯誤；
C．CO₂中C原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$×（4+0）=2，采取sp雜化方式，水分子中O原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³雜化，二者雜化方式不同，故C錯誤；
D．C₂H₂分子中碳原子形成1個C-H，1個C≡C三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（1+1）=2，采取 sp雜化方式，C₂H₄分子中碳原子形成2個C-H，1個C═C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，C原子采取sp²雜化方式，兩者中心原子雜化軌道的類型不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子雜化方式判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論即可解答，難點是孤電子對計算方法，題目難度中等．