Question

2．圖象能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（　�。�

A．如圖表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．如圖表示 0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

C．如圖表示分別稀釋10mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100

D．如圖表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．催化劑只能改變化學反應中的活化能，不能改變熱效應；
B．MgCl₂為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，據(jù)此解答即可；
C．醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；
D．此反應特點為氣體體積減小的反應，縮小體積，即增大壓強，平衡右移．

解答 解：A．此圖中反應物總能量與生成物總能量差值出現(xiàn)變化，不可能是由于催化劑引起，催化劑不能改變反應的熱效應，故A錯誤；
B．MgCl₂為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質量為0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最終生成質量應為4.0g，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質，完全電離，導致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，且稀釋至pH=4，b＞100，故C正確；
D．此反應特點為氣體體積減小的反應，縮小體積，即增大壓強，平衡右移，c（N₂O₄）變大，與圖象中先變大后變小不一致，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查的是化學反應的能量變化規(guī)律、弱電解質的電離、平衡移動方向判斷等知識，題目難度中等，綜合性較強，充分考查了學生的靈活應用能力，注意熟練掌握弱電解質的電離平衡、化學平衡的影響因素，明確化學反應與能量變化的關系．