12．下列物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)不可進(jìn)行的是（　�。�
A．Cl2+NaBrB．Br2+KIC．Br2+KClD．Cl2+KI

分析 氧化性Cl2＞Br2＞I2，以此判斷鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．氧化性Cl2＞Br2，則Cl2+NaBr能發(fā)生，故A不選；
B．氧化性Br2＞I2，則Br2+KI能發(fā)生，故B不選；
C．氧化性Cl2＞Br2，則Br2+KCl不能進(jìn)行，故C選；
D．氧化性Cl2＞I2，則Cl2+KI能發(fā)生，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化性的強(qiáng)弱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞PH3＞NH3
B．第三周期元素（除惰性元素），隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)逐漸升高
C．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐減弱
D．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H2SiO3的酸性強(qiáng)于H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在濃度均為4mol•L-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，則加入鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A．22.4 gB．16.8 gC．11.2 gD．8.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol
B．50mL 2mol•L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol•L-1
D．10g 98%的硫酸（密度為1.84g•cm-3）與10mL 18.4mol•L-1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-13mol•L-1，有關(guān)該溶液的說法正確的是（　　）
A．加入鋁粉一定能產(chǎn)生大量H2
B．溶液中OH-的濃度一定為0.1mol•L-1
C．還可能大量存在Na+、NH4+‘Cl-、S2O32-
D．通入少量 HCl 氣體可能會(huì)使溶液中水的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況．下列對于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（　�。�
A．Q＜0，m+n＜xB．Q＜0，m+n＞xC．Q＞0，m+n＜xD．Q＞0，m+n＞x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物． H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol/L H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖a所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/L H2S，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
已知：Ksp（FeS）=1.4×10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13．
（2）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99kJ/mol．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．反應(yīng)過程的能量變化如圖b所示．
①圖b中△H=-198kJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖b中A點(diǎn)降低，理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖c表示L一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．則X代表的物理量是溫度．L1、L2的大小關(guān)系為L1＞L2，理由是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3反應(yīng)的△H=-198kJ/mol，是放熱反應(yīng)．當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡左移，SO2平衡轉(zhuǎn)化率減�。�
（3）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設(shè)計(jì)由SO2和O2來制備硫酸，設(shè)計(jì)裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②B極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)原理的解釋不正確的是（　�。�
  選項(xiàng)          現(xiàn)象或反應(yīng)          原理解釋
    A2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H＞0，△S＞0
    B鋁箔在酒精燈火焰上加熱融化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)
    C蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的球泡應(yīng)靠近蒸餾燒瓶支管口處此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn)
    DKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　　）
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②④

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