氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）　　　 起始濾液的pH　　　 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表達(dá)）　　　　　　　　　　　　

（2）　　　 試劑I的化學(xué)式為　　　　 ，　

（3）　　　 ③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

  大于    _碳酸根離子水解呈堿性       BaCl2  ，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2_

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）起始濾液的pH
＞
＞
7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性
起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性
．
（2）試劑I的化學(xué)式為
BaCl2
BaCl2
，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為
K2CO3
K2CO3
，②中加入試劑Ⅱ的目的是
除過(guò)量BaCl2
除過(guò)量BaCl2
；
（4）試劑Ⅲ的名稱是
鹽酸
鹽酸
，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
；
（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為
98.4%
98.4%
．（列式并計(jì)算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)濾液中的SO42-的方法是
取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無(wú)
取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無(wú)
．
（2）試劑I的化學(xué)式為
BaCl2
BaCl2
，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為
K2CO3
K2CO3
，②中加入試劑Ⅱ的目的是
除去多余的Ba2+
除去多余的Ba2+
．
（4）試劑Ⅲ的名稱是
鹽酸
鹽酸
，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，與0.1000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，三次反應(yīng)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為23.50mL，該產(chǎn)品的純度為
94%
94%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．回答下列問(wèn)題：

（1）起始濾液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表達(dá)）
碳酸根離子水解呈堿性
碳酸根離子水解呈堿性

（2）試劑Ⅰ的化學(xué)式為
BaCl2
BaCl2
，
（3）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
K2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+KCl
K2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氯化鉀樣品中含有少量的KI、K2SO4和NH4Cl，某學(xué)生按下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案提純氯化鉀。

(1)固體樣品加熱時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(2)能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________,理由是_______________________________。

(3)證明沉淀完全的方法是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（四）化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：推斷題

[2012·全國(guó)卷]（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問(wèn)題：

（1）起始濾液的pH_ _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________；

（2）試劑Ⅰ的化學(xué)式為_(kāi)_____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________ ______；

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)_____，②中加入試劑Ⅱ的目的是____________  ________；

（4）試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________    ____；

（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為_(kāi)________________________________(列式并計(jì)算結(jié)果)。

 

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