Question

將質(zhì)量為2.3g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到2.464L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）2.3g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少．
（2）反應(yīng)后溶液的體積為100mL，則混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）根據(jù)鈉與水的關(guān)系式計(jì)算；
（2）氫氣的總體積減去鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積就是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積，根據(jù)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積計(jì)算消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，鈉與水反應(yīng)計(jì)算生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減去鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量就是剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)濃度公式計(jì)算其濃度．

解答： 解：（1）設(shè)生成氫氣的體積為xL，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g          22.4L
2.3g          xL
x=1.12
答：理論上生成氣體的體積為1.12L；
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
   46         2mol 
  2.3g       0.1mol
鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，生成氫氣1.12L．所以鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積為2.464L-1.12L=1.344L
  2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
  2mol    2mol           （3×22.4 ）L
0.04mol 0.04mol           1.344L
與鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，所以剩余氫氧化鈉0.1mol-0.04mo=0.06mol，故氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=

0.06mol

0.1L

=0.6mol/L；
答：混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題以鈉、鋁的化學(xué)反應(yīng)為載體考查了化學(xué)計(jì)算，計(jì)算時(shí)要注意氫氣的來源，不僅包括鈉與水反應(yīng)生成的氫氣，還包括鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣．