NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.5 molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B、標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鋁為3價金屬，0.5mol鋁完全反應(yīng)失去1.5mol電子；
B．標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用22.4L/mol計算三氧化硫的物質(zhì)的量；
C．甲烷分子中含有10個電子，0.1mol甲烷中含有1mol電子；
D．NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合物中含有的分子數(shù)．
解答： 解：A．0.5mol鋁完全反應(yīng)失去1.5mol電子，與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故A錯誤；
B．標況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．0.1mol甲烷中含有1mol電子，所含的電子數(shù)為1NA，故C正確；
D．由于二氧化氮與四氧化二氮的摩爾質(zhì)量不同，無法計算46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子數(shù)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于鍶（Sr，核電核數(shù)為38）的單質(zhì)（密度為2.50g/cm3），一定錯誤的是（　�。�
A、顆粒狀單質(zhì)鍶投入CuSO4溶液中，能置換出金屬銅
B、顆粒狀的單質(zhì)鍶跟稀硫酸反應(yīng)，不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈
C、鍶在純氧中點燃可燃燒
D、鍶的碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

單質(zhì)鈦（Ti）的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱．以TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①TiO2+2C+2Cl2
 △ 
.
 
TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg
 △ 
.
 
2MgCl2+Ti下列敘述不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中碳是還原劑
B、反應(yīng)①中TiO2是氧化劑
C、反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強
D、反應(yīng)①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A、可用纖維素的水解產(chǎn)物制取
B、可由乙烯通過加成反應(yīng)制取
C、與乙醛互為同分異構(gòu)體
D、可以用于制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖裝置研究電化學實驗，下列敘述正確的是（　�。�
A、銅為負極，產(chǎn)生氣泡
B、溶液變藍色
C、電子從鋅極經(jīng)導線流向銅極
D、Zn、Cu 分別接外加電源的正、負極可在鋅極鍍上銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：
2
3
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（　�。�
A、水的摩爾質(zhì)量是18g
B、2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍
C、任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都就是它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
D、水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（　�。�
A、由于鍵能EH-F＞EH-Cl，故氫化物的沸點：HF＞HCl
B、由于分子中可電離的H+個數(shù)H2SO4＞CH3COOH，故兩者的酸性：H2SO4＞CH3COOH
C、由于元素的非金屬性N＞P，故最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4
D、由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故還原性Fe2+＞Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知常溫下pH=2的高碘酸（H3IO5）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈中性．請回答下列問題：
①高碘酸是
 
（填“弱酸”或“強酸”），原因是
 
．
②寫出HIO3的電離方程式
 
．
（2）已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，HCN的電離常數(shù)Ka=10-9，則物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
 
（填序號）
A．Ka（電離常數(shù)）  B．
c(H+)
c(CH3COOH)
   C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)
  E．c（H+）
（4）體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．理由是：
 
．
（5）CaCO3的Ksp=2.8×10-9．將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，所得混合液中Na2CO3溶液的濃度為
2×10-4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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