Question

19．（1）有下列物質(zhì)：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融硝酸鉀；

⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金剛石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。

屬于非電解質(zhì)的有_____；屬于強電解質(zhì)的有_____；（填序號）

（2）常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關系是：c（NH4+） c（Cl-）；（填＞，＜或＝）

（3）常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常溫下，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）

Answer 1

（1）⑥⑨；②④⑤

（2）堿；>

（3）<；>

【解析】：

試題分析：⑴①銅是金屬單質(zhì)，能導電；②硫酸鋇固體是鹽，屬于電解質(zhì)。熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)； ③氨水是混合物，能導電；④氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，由于是固體，所以不能導電；在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)；⑤熔融硝酸鉀是電解質(zhì)，因為在熔融態(tài)，因此可以導電；在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)；⑥乙醇是非電解質(zhì)，不能導電；⑦稀硫酸是混合物，能導電；⑧金剛石是非金屬單質(zhì)，不能導電； ⑨二氧化硫是非電解質(zhì)，不能導電；⑩冰醋酸是電解質(zhì)，由于都是以電解質(zhì)分子的形式存在，所以不能導電。在水溶液中存在電離平衡，因此是弱電解質(zhì)；⑵常溫下，Kw=10-14．將pH＝3的鹽酸,c(H+)=10-3mol/L;pH＝11的氨水c(OH－)=10-3mol/L．由于一水合氨是弱電解質(zhì)，所以c(NH3·H2O)> 10-3mol/L．當二者等體積混合時，由于堿過量所以混合后溶液呈堿性。在溶液中存在電荷守恒c(Cl－)+ c(OH－)= c(H+)+c(NH4+)．又由于在混合溶液中c(OH－)> c(H+)，所以c(Cl－)< c(NH4+)；⑶常溫下，Kw=10-14．0.010mol·L-1鹽酸c(H+)=10-2mol/L,pH=2； 0.010mol·L-1氨水c(OH－)< 10-2mol/L．pH<12．因此二者的pH之和小于14。在常溫下，pH＝2的鹽酸加水稀釋10倍后pH=3;而由于一水合氨是弱電解質(zhì)，所以 pH＝12的氨水加水稀釋10倍后，未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離，使氫氧根離子的濃度又略有增大，所以pH>11．因此兩溶液的pH之和>14。

考點：電解質(zhì)定義、離子濃度大小的比較、pH的計算