【題目】下列物質(zhì)中，屬于鹽的是(　　)

A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.CH4

【答案】C

【解析】

A. 氧化鈉是由鈉元素和氧元素組成化合物屬于氧化物，故A錯誤；

B. Ca(OH)2電離時生成的陰離子都是氫氧根離子屬于堿，故B錯誤；

C. 碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物屬于鹽，故C正確；

D. CH4是一種有機物，屬于有機物中的烴類，不屬于鹽，故D錯誤；

正確答案是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實驗不合理的是（　�。�

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )

A. 圖①表示反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反應(yīng)的速率隨溫度的變化

B. 圖②表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化

C. 圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c(NH3·H2O)的變化

D. 圖④表示25℃時，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.銅B.AgNO3C.蔗糖D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱或俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是

A.小蘇打——Na2CO3B.火堿——Na2O2

C.生石灰——Ca(OH)2D.醋酸——CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只有陽離子而沒有陰離子的晶體是

A. 金屬晶體 B. 原子晶體 C. 分子晶體 D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）

A.Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－B.K+、Na+、Cl－、SO42－

C.MnO4－、K+、SO42－、Cl－D.Na＋、HCO3－、K＋、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰是鋰電池的電極材料，其成分為LiFePO4、 碳粉和鋁箔。對該材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：溶解度表：

Li2CO3

LiOH

LiI

0℃

l.54g

12.7g

151g

100℃

0.72g

13.6g

179g

回答下列問題：

（1）由濾液1到沉淀1反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（2）向濾渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液時，磷酸鐵鋰溶解，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（3）對濾渣1酸浸操作，下列實驗條件控制正確的是(填字母代號) _________________。

a.加入H2O2溶液適當(dāng)過量，有利于濾渣1的轉(zhuǎn)化

b.適當(dāng)提高硫酸溶液濃度并攪拌

c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，節(jié)約藥品更環(huán)保

（4）濾液2加氨水時，調(diào)節(jié)pH=3，此時溶液中c(Fe3+)=________ (常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
（5）向濾液3中加入物質(zhì)X，根據(jù)溶解度表判斷X可能是：___________ (填Na2CO3、NaOH或Nal)。

（6）對沉淀3進行洗滌操作，應(yīng)選擇________(選填“冷水”或“熱水”)進行洗滌。

（7）磷酸鐵鋰電池的工作原理為：LiFePO4+ 6CLi1-xFePO4 +LixC6，電池中的電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。放電時正極的電極反應(yīng)式為________________________________。

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