某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。

（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為 。

（2）與N互為等電子體的離子有 (任寫一種)。

（3）工業(yè)上用氧化鋁與氮?dú)夂吞荚谝欢l件下反應(yīng)生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為 ，工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（4）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______(填字母)。

A．共價(jià)鍵 B．配位鍵 C．離子鍵 D．金屬鍵

X晶體中氮原子的雜化類型為_(kāi)_______雜化。

（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，可能的原因是

。

（6）若X的密度為ρ g·cm－3，則晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為 cm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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氮化鎂是科學(xué)家們制備的一種重要化合物，它可由單只直接化合而成，它與水作用的產(chǎn)物之一為NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Mg3N2是由______鍵形成的_____化合物，寫出它的電子式：_______。

（2）Mg3N2與水反應(yīng)屬于__________ （填基本反應(yīng)類型），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（3）Mg2+與N3-的半徑關(guān)系是Mg2+_____（填“>”、“<” 或“=”）N3-。

（4）Mg3N2與鹽酸的反應(yīng)生成_____種鹽，用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過(guò)程_____，寫出另一種鹽的電子式_____。

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氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH—4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．供電時(shí)的總反應(yīng)是：2H2+O2＝2H2O

B．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率無(wú)法達(dá)到100%

D．H2在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：

固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)(一)制備流程：

實(shí)驗(yàn)(二) Li2FeSiO4含量測(cè)定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是 。

（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是 。

（5）滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為 ；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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下列說(shuō)法正確的是( )

A．按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B．乙烯、乙炔是較活潑的有機(jī)物，能發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷和苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C．分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有4種

D．A、B兩種有機(jī)化合物，無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變，則A、B滿足的條件必須是最簡(jiǎn)式相同

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在某溫度時(shí)，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．n＝1.0

B．水的電離程度：b>c>a>d

C．c點(diǎn)：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

D．25 ℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計(jì)算式為＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為136，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，核磁共振氫譜顯示A分子內(nèi)含四種氫(原子個(gè)數(shù)比為1:2:2:3；A用KMnO4加熱氧化成B，B的相對(duì)分子質(zhì)量為166；當(dāng)A與堿石灰共熱時(shí)得化合物C，C的相對(duì)分子質(zhì)量為92，通常用作有機(jī)溶劑；C被KMnO4氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應(yīng)生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對(duì)分子質(zhì)量為150。

已知:（1）KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸（2）冰醋酸與堿石灰共熱后脫羧得到甲烷。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是 ,D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是 。

（2）B與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）C與Cl2在光照條件下1:1反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）E在一定條件下可轉(zhuǎn)化為D,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）A的同分異構(gòu)體有多種,其中一種F能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子(原子個(gè)數(shù)比為1:2:2:2:1),則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，F(xiàn)與氫氣1:1加成的芳香產(chǎn)物G中有3種氫,G與B發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途。

（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝?159.5 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol

則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________，該反應(yīng)在____________條件下可以自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；

（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同條件下在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ(N2)=______；

②下列說(shuō)法正確的是____________；

A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)

B．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，N2最終產(chǎn)率更大

C．單位時(shí)間內(nèi)氫氧鍵與氮?dú)滏I斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)＝______________________；

②計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效數(shù)字）；

（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是

A．HF B．NaCl C．HCl D．K2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案